Na2So3 + KMnO4 + KOH------Na2So4 + K2MnO4+ H2O уравнять методом полуреакций(ионный метод).

Данное химическое уравнение представляет собой реакцию окисления-восстановления, в которой перманганат калия (KMnO4) окисляет сульфит натрия (Na2SO3) до сульфата натрия (Na2SO4), при этом сами превращаются в марганат калия (K2MnO4).

Для уравнивания уравнения методом полуреакций (ионный метод) сначала необходимо разложить данную реакцию на две полуреакции: окисление и восстановление.

1. Полуреакция окисления: Na2SO3 -> Na2SO4 Из данной реакции видно, что сера в сульфите натрия (SO3) увеличивает свой степень окисления с +4 до +6. Таким образом, полуреакция окисления будет выглядеть следующим образом: SO3^2- -> SO4^2-

2. Полуреакция восстановления: KMnO4 -> K2MnO4 В данной реакции марганец в перманганате калия (MnO4) уменьшает свой степень окисления с +7 до +6. Поэтому полуреакция восстановления будет иметь вид: MnO4^- -> MnO4^2-

Теперь уравняем обе полуреакции по атомам элементов, а затем добавим необходимое количество электронов, чтобы соблюсти закон сохранения заряда. После уравнивания полуреакций можно объединить их в общее уравнение реакции.

Таким образом, уравнение реакции будет иметь вид: 2Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH -> 2Na2SO4 + K2MnO4 + 2H2O

Теперь данное уравнение выражает сбалансированную реакцию окисления-восстановления с участием всех реагентов и продуктов, соблюдая закон сохранения массы и заряда.

Чтобы уравнять данное уравнение методом полуреакций (ионный метод), нужно сначала разложить его на две отдельные полуреакции: окисление и восстановление.

Запишем данное уравнение реакции: [ \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{KMnO}_4 + \text{KOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определение полуреакций:

   • Окисление: (\text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-})
   • Восстановление: (\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-})

2. Запись окислительно-восстановительных полуреакций:

   Окисление: [ \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} ]

   Восстановление: [ \text{MnO}_4^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} ]

3. Балансировка атомов и зарядов:

   • Для окислительной полуреакции: [ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2e^- ]

   • Для восстановительной полуреакции: [ \text{MnO}_4^- + e^- \rightarrow \text{MnO}_4^{2-} ]

4. Уравнивание числа электронов:

   Чтобы уравнять число электронов, умножим восстановительную полуреакцию на 2: [ 2\text{MnO}_4^- + 2e^- \rightarrow 2\text{MnO}_4^{2-} ]

5. Суммирование полуреакций:

   [ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2e^- ] [ 2\text{MnO}_4^- + 2e^- \rightarrow 2\text{MnO}_4^{2-} ]

   Суммируем: [ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} + 2\text{MnO}_4^- \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{MnO}_4^{2-} ]

6. Добавление условий среды:

   В щелочной среде (\text{H}^+) нейтрализуется (\text{OH}^-): [ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

   Добавим 2 (\text{OH}^-) в обе части уравнения: [ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} + 2\text{MnO}_4^- + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{MnO}_4^{2-} ]

   Упростим: [ \text{SO}_3^{2-} + 2\text{MnO}_4^- + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} + 2\text{MnO}_4^{2-} ]

7. Добавление ионов калия и натрия:

   Теперь добавим ионы калия и натрия для получения полного уравнения: [ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + 2\text{K}_2\text{MnO}_4 ]

Таким образом, уравненное уравнение реакции методом полуреакций выглядит следующим образом: [ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]