На разложение оксида ртути (II) массой 8,68 г затрачено количество теплоты 3,64кДж. Составьте термохимическое...

Для решения задачи сначала нужно написать уравнение реакции разложения оксида ртути (II), затем рассчитать изменение энтальпии этой реакции.

1. Уравнение реакции разложения оксида ртути (II): [ \text{2HgO (тв.)} \rightarrow \text{2Hg (ж)} + \text{O}_2 \text{(г)} ]

2. Молярные массы веществ:

   • HgO: Hg (200.59 г/моль) + O (16 г/моль) = 216.59 г/моль

3. Расчет количества вещества HgO:

   • Масса HgO = 8.68 г
   • Молярная масса HgO = 216.59 г/моль
   • Количество молей HgO = (8.68 г) / (216.59 г/моль) ≈ 0.04008 моль

4. Теплота реакции:

   • По условию задачи, на разложение оксида ртути было затрачено 3.64 кДж теплоты. Это значение соответствует энергии, выделившейся в ходе реакции (экзотермическая реакция), так как в условии не указано обратного. Поэтому, значение ΔH будет отрицательным.

5. Расчет ΔH на 1 моль HgO:

   • Поскольку уравнение реакции показывает, что из 2 моль HgO получается 2 моль Hg и 1 моль O2, то количество теплоты, выделяемое при разложении 1 моль HgO, можно рассчитать по формуле: [ ΔH = \left(\frac{3.64 \text{ кДж}}{0.04008 \text{ моль} \times 2}\right) \approx -45.40 \text{ кДж/моль} ]
   • Умножаем на 2, так как в реакции участвуют 2 моль HgO.

6. Термохимическое уравнение реакции: [ \text{2HgO (тв.)} \rightarrow \text{2Hg (ж)} + \text{O}_2 \text{(г)} \quad ΔH = -90.8 \text{ кДж} ]

Итак, термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II) с массой 8,68 г, при котором выделяется 3,64 кДж теплоты, выглядит следующим образом: [ \text{2HgO (тв.)} \rightarrow \text{2Hg (ж)} + \text{O}_2 \text{(г)} \quad ΔH = -90.8 \text{ кДж} ]

Это уравнение показывает, что реакция экзотермическая и при разложении 2 моль оксида ртути выделяется 90.8 кДж тепла.

Для составления термохимического уравнения реакции разложения оксида ртути (II) необходимо учитывать, что масса продуктов равна массе исходного соединения, тепловой эффект равен затраченной теплоте, а также учитывать стехиометрию реакции.

Уравнение реакции: HgO -> Hg + 1/2 O2

Тепловой эффект реакции: ΔH = -3,64 кДж

Так как масса продуктов равна массе исходного соединения, то масса ртути (Hg) равна 8,68 г, а масса кислорода (O2) равна 8,68 г.

Теперь учитывая стехиометрию реакции, можно записать уравнение с учетом теплового эффекта: HgO -> Hg + 1/2 O2 ΔH = -3,64 кДж

Таким образом, термохимическое уравнение реакции разложения оксида ртути (II) будет: HgO -> Hg + 1/2 O2 ΔH = -3,64 кДж