На нейтрализацию раствора полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой затратили раствор объемом...

Для начала определим количество вещества хлороводорода в растворе. Масса хлороводорода в растворе равна массе раствора умноженной на массовую долю хлороводорода: m(HCl) = V(раствор) ρ %HCl = 43.67 мл 1.145 г/мл 0.292 = 14.35 г

Теперь найдем количество вещества хлороводорода в растворе, используя молярную массу HCl: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14.35 г / 36.5 г/моль = 0.392 моль

Так как при взаимодействии гидрида кальция с водой образуется водород, то количество вещества водорода, выделившегося при разложении гидрида кальция, будет равно количеству вещества хлороводорода в растворе. Таким образом, количество вещества водорода, выделившегося, равно 0.392 моль.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях: PV = nRT

где P = 1 атм, V - искомый объем водорода, n = 0.392 моль, R = 0.0821 латм/(мольК), T = 273 К

V = (nRT) / P = (0.392 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К) / 1 атм = 8.57 л

Таким образом, объем водорода, выделившийся при разложении гидрида кальция, при нормальных условиях составляет 8.57 л.

Для решения задачи сначала определим количество вещества хлороводорода в растворе, использованном для нейтрализации.

1. Определение массы раствора: Плотность раствора HCl = 1,145 г/мл. Объем раствора = 43,67 мл. Масса раствора = объем × плотность = 43,67 мл × 1,145 г/мл = 50,00515 г.

2. Определение массы HCl в растворе: Массовая доля HCl = 29,2%. Масса HCl = масса раствора × массовая доля = 50,00515 г × 0,292 = 14,6015 г.

3. Определение количества вещества HCl: M(HCl) = 36,46 г/моль. n(HCl) = масса HCl / M(HCl) = 14,6015 г / 36,46 г/моль ≈ 0,4006 моль.

Теперь обратимся к реакции разложения гидрида кальция с водой:

[ \text{CaH}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_2 ]

Каждый моль гидрида кальция (CaH₂) дает 2 моля водорода (H₂). Следовательно, на нейтрализацию 1 моль Ca(OH)₂ потребуется 2 моль HCl, поскольку реакция нейтрализации:

[ \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, 0,4006 моль HCl нейтрализует 0,2003 моль Ca(OH)₂, а значит, изначально участвовало 0,2003 моль гидрида кальция.

1. Определение количества выделившегося водорода: Каждый моль CaH₂ дает 2 моль H₂, следовательно: n(H₂) = 2 × n(CaH₂) = 2 × 0,2003 моль = 0,4006 моль.

2. Определение объема водорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (0°C и 1 атм) объем одного моля газа составляет 22,414 л/моль. V(H₂) = n(H₂) × 22,414 л/моль = 0,4006 моль × 22,414 л/моль ≈ 8,98 л.

Таким образом, объем водорода, выделившегося при разложении гидрида кальция, составляет примерно 8,98 литров.