На 200гр 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40гр оксида алюминия найдите массу образовавшейся...

Для решения задачи начнем с химических уравнений и стехиометрии реакции между серной кислотой ( H_2SO_4 ) и оксидом алюминия ( Al_2O_3 ).

Химическая реакция между ( H_2SO_4 ) и ( Al_2O_3 ) протекает по уравнению: [ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O ]

Из этого уравнения видно, что 1 моль оксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты и образует 3 моля воды.

1. Определим массу серной кислоты в растворе: [ \text{Масса } H_2SO_4 = 200 \, \text{г} \times 10\% = 20 \, \text{г}]

2. Найдем количество молей ( H_2SO_4 ). Молекулярная масса ( H_2SO_4 ) составляет примерно 98 г/моль: [ n(H_2SO_4) = \frac{20 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.204 \, \text{моль}]

3. Найдем количество молей ( Al_2O_3 ). Молекулярная масса ( Al_2O_3 ) составляет примерно 102 г/моль: [ n(Al_2O_3) = \frac{40 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0.392 \, \text{моль}]

4. Определим лимитирующий реагент. По уравнению реакции на 1 моль ( Al_2O_3 ) требуется 3 моля ( H_2SO_4 ). Таким образом, на 0.392 моль ( Al_2O_3 ) требуется: [ 0.392 \, \text{моль} \times 3 = 1.176 \, \text{моль} \, H_2SO_4 ]

Поскольку у нас только 0.204 моль ( H_2SO_4 ), то ( H_2SO_4 ) является лимитирующим реагентом.

1. По количеству молей ( H_2SO_4 ) найдем количество молей воды: [ n(H_2O) = n(H_2SO_4) = 0.204 \, \text{моль} ]

2. Найдем массу воды, зная что молярная масса ( H_2O ) примерно 18 г/моль: [ m(H_2O) = 0.204 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 3.672 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 3.672 грамма.

Для решения этой задачи, сначала определим количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты в растворе = 200г * 10% = 20г

Составим уравнение реакции между серной кислотой и оксидом алюминия:

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль оксида алюминия образуется 3 моль воды. Далее найдем количество молей оксида алюминия:

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96г/моль + 3*16г/моль = 101.96г/моль + 48г/моль = 149.96г/моль

Количество молей оксида алюминия = 40г / 149.96г/моль ≈ 0.267 моль

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль оксида алюминия образуется 3 моль воды. Следовательно, количество молей воды, образовавшейся в реакции, равно:

0.267 моль * 3 = 0.801 моль

Теперь найдем массу образовавшейся воды:

Масса воды = количество молей воды молярная масса воды = 0.801 моль 18 г/моль = 14.418 г

Итак, масса образовавшейся воды в данной реакции составляет приблизительно 14.418 г.