Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата аммония записываются так__реакция среды нейтральная, кислая или щелочная____ Заранее спасибо!
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата аммония записываются так__реакция среды нейтральная, кислая или щелочная____ Заранее спасибо!
Молекулярное уравнение гидролиза ацетата аммония: NH4CH3COO + H2O → NH4OH + CH3COOH Полное ионное уравнение: NH4+ + CH3COO- + H2O → NH4+ + OH- + CH3COOH Сокращенное ионное уравнение: CH3COO- + H2O → OH- + CH3COOH
Реакция гидролиза ацетата аммония происходит в щелочной среде, так как в итоге образуется щелочь NH4OH и уксусная кислота CH3COOH.
Ацетат аммония (NH4CH3COO) при гидролизе в водном растворе ведет себя как соль, образованная слабой кислотой (уксусной кислотой, CH3COOH) и слабым основанием (аммиаком, NH3). Разложение ацетата аммония в воде можно описать следующими уравнениями:
Молекулярное уравнение: [ \text{NH}_4\text{CH}_3\text{COO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4\text{OH} + \text{CH}_3\text{COOH} ]
Полное ионное уравнение: [ \text{NH}_4^+ + \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- + \text{CH}_3\text{COOH} ]
Сокращенное ионное уравнение: [ \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{OH}^- + \text{CH}_3\text{COOH} ]
Из уравнений видно, что гидролизу подвергается анион ацетата ((\text{CH}_3\text{COO}^-)), который реагирует с водой, образуя уксусную кислоту и гидроксид-ион ((\text{OH}^-)). Присутствие ионов (\text{OH}^-) в растворе указывает на то, что раствор будет иметь щелочную реакцию.
Таким образом, реакция среды раствора ацетата аммония при гидролизе будет щелочной.
