Между какими водными растворами веществ: сульфата калия, гидроксид натрия, хлорида бария, азотной кислоты,...

В водных растворах веществ могут происходить различные химические реакции. Рассмотрим, какие реакции могут быть осуществлены между перечисленными веществами:

1. Сульфат калия (( \text{K}_2\text{SO}_4 )) и хлорид бария (( \text{BaCl}_2 )):

   • Между этими двумя веществами может произойти реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый в воде сульфат бария (( \text{BaSO}_4 )) и растворимый в воде хлорид калия (( \text{KCl} )).

   Молекулярное уравнение: [ \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{BaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{KCl} (aq) ]

   Ионное уравнение: [ 2\text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

2. Гидроксид натрия (( \text{NaOH} )) и азотная кислота (( \text{HNO}_3 )):

   • Эти вещества вступают в реакцию нейтрализации, образуя воду и растворимую в воде соль — нитрат натрия (( \text{NaNO}_3 )).

   Молекулярное уравнение: [ \text{NaOH} (aq) + \text{HNO}_3 (aq) \rightarrow \text{NaNO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

   Ионное уравнение: [ \text{Na}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) + \text{H}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Na}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{H}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O} (l) ]

3. Хлорид бария (( \text{BaCl}_2 )) и силиката калия (( \text{K}_2\text{SiO}_3 )):

   • При взаимодействии этих веществ может образоваться нерастворимый силикат бария (( \text{BaSiO}_3 )) и растворимый хлорид калия (( \text{KCl} )).

   Молекулярное уравнение: [ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{K}_2\text{SiO}_3 (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) + 2\text{KCl} (aq) ]

   Ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{K}^+ (aq) + \text{SiO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

   Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SiO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSiO}_3 (s) ]

Таким образом, реакции могут быть осуществлены между парами: сульфат калия и хлорид бария, гидроксид натрия и азотная кислота, хлорид бария и силикат калия.

Между водными растворами гидроксида натрия и хлорида бария может быть осуществлена реакция. Уравнение реакции в молекулярной форме: NaOH(aq) + BaCl2(aq) -> Ba(OH)2(s) + 2NaCl(aq). Уравнение реакции в ионной форме: Na+(aq) + OH-(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) -> Ba(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq).

Для практически осуществления реакции между данными водными растворами веществ нужно взять во внимание их ионные формулы и возможные ионы, которые могут образовывать новые соединения.

1. Сульфат калия (K2SO4) и гидроксид натрия (NaOH): K2SO4 + 2NaOH → 2KOH + Na2SO4

2. Хлорид бария (BaCl2) и азотная кислота (HNO3): BaCl2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl

3. Силикат калия (K2SiO3) и гидроксид натрия (NaOH): K2SiO3 + 2NaOH → 2Na2SiO3 + 2KOH

Таким образом, можно провести реакции между сульфатом калия и гидроксидом натрия, хлоридом бария и азотной кислотой, а также силикатом калия и гидроксидом натрия.