Для подбора коэффициентов в схеме окислительно-восстановительной реакции ( \text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 ) методом электронного баланса, нужно сначала определить, какие элементы окисляются и восстанавливаются, и составить полуреакции.
Определим степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах:
- Натрий ((\text{Na})):
- В исходном состоянии: ( \text{Na}^0 )
- В гидроксиде натрия ((\text{NaOH})): ( \text{Na}^{+1} )
- Вода ((\text{H}_2\text{O})):
- Водород: ( \text{H}^{+1} )
- Кислород: ( \text{O}^{-2} )
- Водород в молекулярной форме ((\text{H}_2)): ( \text{H}^0 )
Определим, какие элементы изменили свои степени окисления:
- Натрий ((\text{Na})) окисляется: ( \text{Na}^0 \rightarrow \text{Na}^{+1} )
- Водород ((\text{H})) восстанавливается: ( \text{H}^{+1} \rightarrow \text{H}^0 )
Составим полуреакции:
- Окисление натрия:
[
\text{Na}^0 - 1e^- \rightarrow \text{Na}^{+1}
]
- Восстановление водорода:
[
2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0
]
Уравниваем количество электронов в полуреакциях:
- Окисление натрия:
[
\text{Na}^0 - 1e^- \rightarrow \text{Na}^{+1}
]
- Чтобы уравнять количество электронов, умножим реакцию окисления на 2:
[
2\text{Na}^0 - 2e^- \rightarrow 2\text{Na}^{+1}
]
- Восстановление водорода:
[
2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0
]
Сложим уравненные полуреакции:
[
2\text{Na}^0 + 2\text{H}^{+1} \rightarrow 2\text{Na}^{+1} + \text{H}_2^0
]
Добавим оставшиеся элементы и молекулы:
Вода ((\text{H}_2\text{O})) участвует в реакции, образуя гидроксид натрия ((\text{NaOH})). В результате реакции 2 молекул натрия с двумя молекулами воды образуются 2 молекулы гидроксида натрия и 1 молекула водорода:
[
2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2
]
Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции ( \text{Na} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 ) методом электронного баланса подобраны следующим образом:
[
2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2
]