Методом электронного баланса определите коэфиценты в уравнении реакции ,схема которой: CA+HNO₃ → CA(NO₃)₂+N₂O↑+H₂O...

Для определения коэффициентов в уравнении методом электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель, а также изменения их степеней окисления.

1. Определение степеней окисления:

   • Ca в исходных веществах (Ca) имеет степень окисления 0 (это элемент в чистом виде).
   • В продукте (Ca(NO₃)₂), Ca имеет степень окисления +2 (так как ион Ca²⁺).
   • В HNO₃ азот имеет степень окисления +5 (в связи с формулой HNO₃).
   • В N₂O азот имеет степень окисления +1 (рассчитывается из среднего значения: N₂O = 0, значит, 2x + (-2) = 0, отсюда x = +1).

2. Определение изменения степеней окисления:

   • Для Ca: Ca^0 → Ca²⁺ Изменение: 0 → +2 (потеря двух электронов, окисление)
   • Для азота в HNO₃: N^+5 → N^+1 Изменение: +5 → +1 (приобретение четырех электронов, восстановление)

3. Составление электронного баланса:

   Окисление: Ca^0 - 2e⁻ → Ca²⁺ Восстановление: N^+5 + 4e⁻ → N^+1

4. Уравнивание количества электронов:

   Для уравнивания количества электронов, потерянных и приобретенных, необходимо найти наименьшее общее кратное для 2 и 4, что даст 4.

   Таким образом, уравнение для Ca умножаем на 2: 2Ca^0 - 4e⁻ → 2Ca²⁺

   Восстановление остается неизменным: N^+5 + 4e⁻ → N^+1

5. Составление уравнения реакции с учетом баланса:

   2Ca + 4HNO₃ → 2Ca(NO₃)₂ + N₂O + 2H₂O

6. Проверка и уравнивание атомов:

   • Слева: 2Ca, 4N (в 4HNO₃), 12O (в 4HNO₃)
   • Справа: 2Ca, 4N (в 2Ca(NO₃)₂ и N₂O), 12O (в 2Ca(NO₃)₂, N₂O и 2H₂O)

   Уравнение совпадает по количеству атомов с каждой стороны.

Таким образом, уравнение реакции с правильными коэффициентами будет:

[ 2Ca + 4HNO₃ → 2Ca(NO₃)₂ + N₂O + 2H₂O ]

Ион, проявляющий окислительные свойства в этой реакции:

Ионом, который проявляет окислительные свойства, является нитрат-ион ( \text{NO₃}^- ). В реакции азот в нитрат-ионе восстанавливается из степени окисления +5 до степени окисления +1 в молекуле N₂O, следовательно, он является окислителем.

Для определения коэффициентов в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала определить изменения степеней окисления для каждого элемента.

В данной реакции у нас есть Ca, N, O, H. Изменения степеней окисления можно определить следующим образом:

1. Ca: Ca в Ca(NO₃)₂ имеет степень окисления +2, а в Ca - 0. Изменение степени окисления для Ca равно +2.

2. N: N в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в N₂O -1. Изменение степени окисления для N равно -4.

3. O: O в HNO₃ имеет степень окисления -2, а в Ca(NO₃)₂ и H₂О -2. Изменение степени окисления для O равно 0.

4. H: H в HNO₃ имеет степень окисления +1, а в H₂О +1. Изменение степени окисления для H равно 0.

Теперь, используя эти изменения степеней окисления, можно составить уравнение реакции и определить коэффициенты:

2Ca + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции: Ca = 2, HNO₃ = 2, Ca(NO₃)₂ = 1, N₂O = 1, H₂O = 1.

Ион, проявляющий окислительные свойства в этой реакции, - NO₃.