Металлический хром получают восстановление его оксида Cr2O3,вычислите массу хрома, который можно получить...

Для того чтобы рассчитать массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида Cr2O3 с массой 228 г при практическом выходе 95%, нужно выполнить следующие шаги:

1. Написать уравнение реакции восстановления хрома. В качестве восстановителя часто используется алюминий (алюминотермия): [ Cr_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Cr + Al_2O_3 ] В данном уравнении 1 моль оксида хрома(Cr2O3) превращается в 2 моль хрома (Cr).

2. Вычислить молярные массы Cr2O3 и Cr.

   • Молярная масса Cr = 52 г/моль.
   • Молярная масса O = 16 г/моль.
   • Молярная масса Cr2O3 = 2 52 + 3 16 = 104 + 48 = 152 г/моль.

3. Найти количество молей Cr2O3, которые содержатся в 228 г. [ n = \frac{масса}{молярная масса} = \frac{228}{152} \approx 1.5 \text{ моль} ]

4. Используя стехиометрию реакции, рассчитать количество молей Cr, которое должно образоваться.

   • Из уравнения реакции следует, что из 1 моля Cr2O3 получается 2 моля Cr.
   • Следовательно, из 1.5 молей Cr2O3 получится 1.5 * 2 = 3 моль Cr.

5. Вычислить теоретическую массу хрома. [ масса \, Cr = количество \, молей \, Cr \times молярная масса \, Cr = 3 \times 52 = 156 \text{ г} ]

6. Учесть практический выход реакции, который составляет 95%. [ практическая \, масса \, Cr = теоретическая \, масса \, Cr \times \frac{95}{100} = 156 \times 0.95 = 148.2 \text{ г} ]

Итак, при восстановлении 228 г оксида хрома(Cr2O3) с практическим выходом 95% можно получить приблизительно 148.2 г металлического хрома.

Масса хрома, которую можно получить при восстановлении оксида Cr2O3 массой 228 г и с 95% выходом, составит 216,6 г.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции восстановления оксида хрома Cr2O3 до металлического хрома:

Cr2O3 + 3Al -> 2Cr + Al2O3

Из уравнения видно, что для получения 1 моля металлического хрома требуется 1 моль оксида хрома. Молярная масса Cr2O3 составляет 251 + 316 = 152 г/моль.

С учетом того, что масса оксида хрома равна 228 г, найдем количество молей Cr2O3:

n = m/M = 228 г / 152 г/моль = 1,5 моль

Так как практический выход составляет 95%, то масса хрома, которую можно получить, будет равна:

m(Cr) = n M выход = 1,5 моль 52 г/моль 0,95 = 142,2 г

Следовательно, при восстановлении оксида хрома массой 228 г, можно получить примерно 142,2 г металлического хрома.