Массовые доли элементов в соединении составляют углерода 82,8 %, водорода 17,2 %. Относительная плотность...

Для определения формулы соединения, зная массовые доли элементов и относительную плотность паров, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение эмпирической формулы:

   • Массовые доли углерода (C) и водорода (H) в соединении составляют 82,8 % и 17,2 % соответственно.
   • Предположим, что у нас есть 100 граммов этого вещества. Тогда масса углерода будет 82,8 грамм, а масса водорода — 17,2 грамм.
   • Теперь найдем количество молей каждого элемента:
     • Для углерода: ( \frac{82,8 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 6,9 \text{ моль} )
     • Для водорода: ( \frac{17,2 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 17,2 \text{ моль} )

2. Найдем соотношение атомов:

   • Соотношение атомов водорода к углероду: ( \frac{17,2}{6,9} \approx 2,5 )
   • Так как соотношение должно быть целым числом, умножаем оба числа на 2:
     • Соотношение ( C : H = 6,9 \times 2 : 17,2 \times 2 = 13,8 : 34,4 )
     • Округляем до ближайших целых чисел: ( C : H = 7 : 17 )

   Поэтому эмпирическая формула — ( C7H{17} ).

3. Определение молекулярной формулы:

   • Относительная плотность паров вещества по водороду — 29. Это означает, что молекулярная масса вещества в 29 раз больше массы молекулы водорода (H(_2)), которая равна 2 г/моль.
   • Молекулярная масса вещества: ( 2 \times 29 = 58 \text{ г/моль} )

4. Сравнение молекулярной и эмпирической формул:

   • Молекулярная масса эмпирической формулы ( C7H{17} ):
     • ( 7 \times 12 + 17 \times 1 = 84 + 17 = 101 \text{ г/моль} )

   Но это не соответствует молекулярной массе, которую мы рассчитали (58 г/моль). Это указывает на ошибку либо в расчетах, либо в предположении. Исправим соотношение:

   Проверим самые простые соотношения:

   Для ( C_2H_4 ):

   • Молекулярная масса = ( 2 \times 12 + 4 \times 1 = 24 + 4 = 28 \text{ г/моль} )

   Это все еще не соответствует. Попробуем ( C_3H_6 ):

   • Молекулярная масса = ( 3 \times 12 + 6 \times 1 = 36 + 6 = 42 \text{ г/моль} )

   Опять не соответствует. Проверим ( C4H{10} ):

   • Молекулярная масса = ( 4 \times 12 + 10 \times 1 = 48 + 10 = 58 \text{ г/моль} )

   Это совпадает с расчетной молекулярной массой.

Таким образом, молекулярная формула соединения — ( C4H{10} ).

Для нахождения формулы данного соединения нужно определить количество атомов каждого элемента в молекуле.

1. Найдем количество углерода: Массовая доля углерода = 82,8% Молярная масса углерода = 12 г/моль

Предположим, что общая масса соединения равна 100 г. Тогда масса углерода в этой молекуле будет равна: 82,8 г

Теперь найдем количество молей углерода: n(углерод) = масса / молярная масса = 82,8 г / 12 г/моль = 6,9 моль

1. Найдем количество водорода: Массовая доля водорода = 17,2% Молярная масса водорода = 1 г/моль

Масса водорода в молекуле: 17,2 г Количество молей водорода: n(водород) = 17,2 г / 1 г/моль = 17,2 моль

1. Теперь найдем отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода в молекуле: n(углерод) / n(водород) = 6,9 / 17,2 ≈ 0,4

Значит, формула соединения будет C0,4H1

1. Для нормализации формулы, умножим все коэффициенты на 5, чтобы получить целые числа: C0,4H1 * 5 = C2H5

Итак, формула данного соединения - C2H5, что соответствует этану.

Формула этого соединения - C3H8.