Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: A. Zn(гран.) и...

Максимальная скорость химической реакции зависит от ряда факторов, включая концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и фазовый состав реагентов.

A. При взаимодействии Zn(гран.) и HCl скорость реакции будет высокой, так как гранулированный цинк имеет большую поверхность контакта с кислотой, что способствует быстрому протеканию реакции.

Б. При взаимодействии Zn(пыль) и HCl скорость реакции будет выше, чем в случае с гранулированным цинком, так как пыль имеет еще большую поверхность контакта с кислотой.

В. При взаимодействии РЬ и HCl скорость реакции будет средней, так как ртуть не обладает высокой активностью в химических реакциях.

Г. При взаимодействии Fe и HCl скорость реакции будет высокой, так как железо является активным металлом, способным быстро реагировать с кислотой.

Таким образом, максимальная скорость химической реакции при взаимодействии указанных веществ будет наибольшей в случае B (Zn(пыль) и HCl) и Г (Fe и HCl).

В химических реакциях скорость взаимодействия веществ может зависеть от множества факторов, включая физическое состояние реагентов, концентрацию, температуру и наличие катализаторов. В вашем вопросе рассматриваются реакции металлов с соляной кислотой (HCl). Давайте проанализируем каждую из предложенных ситуаций:

A. Zn (гранулы) и HCl

Цинк в гранулах имеет относительно малую площадь поверхности по сравнению с порошкообразным состоянием. Это замедляет скорость реакции, так как меньшая площадь поверхности означает меньшее количество доступных атомов цинка для взаимодействия с молекулами кислоты. Реакция между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом: [ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ] Скорость этой реакции будет ниже по сравнению с порошкообразным цинком.

Б. Zn (пыль) и HCl

В порошкообразном состоянии цинк имеет значительно большую площадь поверхности, что способствует увеличению скорости реакции. Молекулы кислоты могут взаимодействовать с большим количеством атомов цинка одновременно, что ускоряет процесс. Поэтому реакция пыльного цинка с HCl будет происходить быстрее, чем у гранулированного.

В. Pb (свинец) и HCl

Свинец является менее активным металлом по сравнению с цинком и железом, особенно в отношении к кислотам. Реакция свинца с соляной кислотой протекает медленно или может вообще не происходить при обычных условиях, поскольку на его поверхности может образовываться защитная пленка из нерастворимого хлорида свинца (II). Поэтому скорость такой реакции будет крайне низкой.

Г. Fe (железо) и HCl

Железо также взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид железа (II) и выделяя водород: [ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ] Скорость этой реакции будет зависеть от состояния железа. При наличии порошкообразного железа реакция будет протекать быстрее по аналогии с порошкообразным цинком.

Заключение:

Максимальная скорость реакции, скорее всего, будет наблюдаться в случае (Б) - между порошкообразным цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Это связано с тем, что порошок имеет наибольшую площадь поверхности, что обеспечивает более быстрое взаимодействие с кислотой по сравнению с гранулами или менее активными металлами, такими как свинец.