Куда сместится равновесие процесса(укажите стрелкой) H2 + Cl стрелки в право, в лево ю 2HCl + Q а) при...

а) При повышении давления равновесие процесса сместится в сторону уменьшения объема газов, то есть в сторону увеличения количества молекул газа. В данном случае равновесие сместится вправо, так как на этой стороне реакции находится большее количество молекул газа (2 молекулы HCl и Q против 1 молекулы H2 и Cl).

б) При понижении температуры равновесие процесса сместится в сторону образования теплоты, то есть в сторону экзотермической реакции. В данном случае равновесие также сместится вправо, так как образование 2 молекул HCl и Q сопровождается выделением тепла.

в) При уменьшении концентрации конечных веществ равновесие процесса будет смещаться в сторону увеличения концентрации этих веществ. В данном случае равновесие сместится влево, так как уменьшение концентрации HCl и Q приведет к увеличению их образования из реакционных компонентов H2 и Cl.

а) при повышении давления: равновесие процесса сместится в сторону уменьшения числа молекул газа, то есть вправо б) при понижении температуры: равновесие процесса сместится в сторону образования теплоты, то есть влево в) при уменьшении концентрации конечных веществ: равновесие процесса сместится в сторону образования большего количества молекул конечных веществ, то есть вправо.

Рассмотрим процесс:

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightleftharpoons 2\text{HCl} + Q ]

где ( Q ) указывает, что реакция экзотермическая (выделяет тепло).

а) При повышении давления

Влияние давления на равновесие определяется принципом Ле Шателье. При повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа. В данной реакции:

• Левая часть: 1 моль ( \text{H}_2 ) и 1 моль ( \text{Cl}_2 ) (всего 2 моля газов).
• Правая часть: 2 моля ( \text{HCl} ).

Число молекул одинаково с обеих сторон (2 моля на 2 моля), следовательно, изменение давления не окажет влияния на смещение равновесия. Таким образом, равновесие останется неизменным:

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightleftharpoons 2\text{HCl} + Q ]

б) При понижении температуры

Понижение температуры влияет на экзотермическую реакцию так, что равновесие смещается в сторону образования продуктов, чтобы компенсировать потерю тепла. В данном случае, реакция выделяет тепло ((Q)):

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightleftharpoons 2\text{HCl} + Q ]

При понижении температуры равновесие сместится в сторону продуктов (вправо):

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} + Q ]

в) При уменьшении концентрации конечных веществ

Уменьшение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону образования этих продуктов, чтобы восстановить равновесие:

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightleftharpoons 2\text{HCl} + Q ]

При уменьшении концентрации ( \text{HCl} ), равновесие сместится вправо:

[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} + Q ]

Итог

• а) При повышении давления: Равновесие не смещается.
• б) При понижении температуры: Равновесие смещается вправо.
• в) При уменьшении концентрации конечных веществ: Равновесие смещается вправо.