K+P=. 1)Уравнять. 2)Составить электронный баланс.

Для начала уравняем уравнение химической реакции:

K + P = KP

Теперь составим электронный баланс:

Калий $K$ имеет внешнюю оболочку с одним электроном $K:2,8,1$, а фосфор $P$ - с пятью электронами $P:2,8,5$.

Для образования ионов K+ и P3- калий отдает один электрон, а фосфор принимает три электрона.

Таким образом, электронный баланс будет следующим:

K: 2,8,0 -> K+: 2,8 P: 2,8,5 -> P3-: 2,8

Теперь мы видим, что оба иона имеют полностью заполненные внешние оболочки, что соответствует правилам октета.

Для решения задачи, где требуется уравнять химическое уравнение и составить электронный баланс, начнем с химической реакции между калием $K$ и фосфором $P$.

1. Уравнивание реакции:

Реакция между калием и фосфором приводит к образованию фосфида калия. Химическая формула фосфида калия — ${\text{K}}_3\text{P}$.

Итак, уравнение реакции выглядит следующим образом: $K+P\to {\text{K}}_3\text{P}$

Теперь уравняем реакцию. В правой части у нас имеется 3 атома калия и 1 атом фосфора в составе одной молекулы ${\text{K}}_3\text{P}$. Следовательно, в левой части уравнения должно быть 3 атома калия и 1 атом фосфора:

$3K+P\to {\text{K}}_3\text{P}$

Теперь уравнение сбалансировано.

1. Электронный баланс:

В процессе реакции калий $K$ теряет электроны, превращаясь в катион ${\text{K}}^{+}$, а фосфор $P$ принимает электроны, превращаясь в фосфид-ион ${\text{P}}^{3-}$.

Электронный баланс будет следующим:

• Для калия: $\text{K}\to {\text{K}}^{+}+1e^{-}$ Поскольку у нас 3 атома калия, общее количество потерянных электронов: $3\times (\text{K}\to {\text{K}}^{+}+1e^{-})=3e^{-}$

• Для фосфора: $\text{P}+3e^{-}\to {\text{P}}^{3-}$

Общая электронная реакция: $3(\text{K}\to {\text{K}}^{+}+1e^{-})+\text{P}+3e^{-}\to {\text{P}}^{3-}$

Таким образом, баланс электронов соблюден. Калий отдает 3 электрона, которые принимаются фосфором для образования фосфида калия ${\text{K}}_3\text{P}$.