K+P=. 1)Уравнять. 2)Составить электронный баланс.

Для начала уравняем уравнение химической реакции:

K + P = KP

Теперь составим электронный баланс:

Калий (K) имеет внешнюю оболочку с одним электроном (K: 2,8,1), а фосфор (P) - с пятью электронами (P: 2,8,5).

Для образования ионов K+ и P3- калий отдает один электрон, а фосфор принимает три электрона.

Таким образом, электронный баланс будет следующим:

K: 2,8,0 -> K+: 2,8 P: 2,8,5 -> P3-: 2,8

Теперь мы видим, что оба иона имеют полностью заполненные внешние оболочки, что соответствует правилам октета.

Для решения задачи, где требуется уравнять химическое уравнение и составить электронный баланс, начнем с химической реакции между калием (K) и фосфором (P).

1. Уравнивание реакции:

Реакция между калием и фосфором приводит к образованию фосфида калия. Химическая формула фосфида калия — ( \text{K}_3\text{P} ).

Итак, уравнение реакции выглядит следующим образом: [ K + P \rightarrow \text{K}_3\text{P} ]

Теперь уравняем реакцию. В правой части у нас имеется 3 атома калия и 1 атом фосфора в составе одной молекулы (\text{K}_3\text{P}). Следовательно, в левой части уравнения должно быть 3 атома калия и 1 атом фосфора:

[ 3K + P \rightarrow \text{K}_3\text{P} ]

Теперь уравнение сбалансировано.

1. Электронный баланс:

В процессе реакции калий (K) теряет электроны, превращаясь в катион ( \text{K}^+ ), а фосфор (P) принимает электроны, превращаясь в фосфид-ион ( \text{P}^{3-} ).

Электронный баланс будет следующим:

• Для калия: [ \text{K} \rightarrow \text{K}^+ + 1e^- ] Поскольку у нас 3 атома калия, общее количество потерянных электронов: [ 3 \times (\text{K} \rightarrow \text{K}^+ + 1e^-) = 3e^- ]

• Для фосфора: [ \text{P} + 3e^- \rightarrow \text{P}^{3-} ]

Общая электронная реакция: [ 3(\text{K} \rightarrow \text{K}^+ + 1e^-) + \text{P} + 3e^- \rightarrow \text{P}^{3-} ]

Таким образом, баланс электронов соблюден. Калий отдает 3 электрона, которые принимаются фосфором для образования фосфида калия (\text{K}_3\text{P}).