Концентрированная серная кислота (H₂SO₄) обладает сильными окислительными свойствами и может вступать в реакции с различными металлами. Однако ее поведение зависит от конкретного металла и условий реакции, таких как температура и концентрация кислоты.
Магний (Mg):
Магний является активным металлом и легко реагирует с кислотами. Взаимодействие с концентрированной серной кислотой приводит к образованию сульфата магния (MgSO₄) и выделению газа сернистого ангидрида (SO₂):
[ \text{Mg} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Цинк (Zn):
Цинк также является активным металлом и реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и газ сернистого ангидрида:
[ \text{Zn} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Железо (Fe):
Железо взаимодействует с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре, образуя сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) и газ сернистого ангидрида:
[ 2 \text{Fe} + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{H}_2\text{O} + 3 \text{SO}_2 ]
Медь (Cu):
Медь является менее активным металлом по сравнению с магнием, цинком и железом. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не взаимодействует с медью. Для того чтобы медь вступила в реакцию с серной кислотой, требуется нагревание. При высоких температурах медь реагирует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат меди (CuSO₄) и выделяя газ сернистого ангидрида:
[ \text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 ]
Таким образом, из перечисленных металлов медь (Cu) при комнатной температуре не реагирует с концентрированной серной кислотой.