Для того чтобы разложить данное уравнение на ионы, нужно учитывать, что все реагенты и продукты являются сильными электролитами и полностью диссоциируют в водном растворе. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[ \text{KOH} + \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{NaOH} + \text{KNO}_3 ]
Диссоциация реагентов:
Калий гидроксид (KOH) диссоциирует на ионы калия (K^+) и гидроксид-ионы (OH^-).
[ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- ]
Натрий нитрат (NaNO_3) диссоциирует на ионы натрия (Na^+) и нитрат-ионы (NO_3^-).
[ \text{NaNO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- ]
Диссоциация продуктов:
Натрий гидроксид (NaOH) диссоциирует на ионы натрия (Na^+) и гидроксид-ионы (OH^-).
[ \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- ]
Калий нитрат (KNO_3) диссоциирует на ионы калия (K^+) и нитрат-ионы (NO_3^-).
[ \text{KNO}_3 \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Теперь подставим все ионы в уравнение:
[ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
- Сокращенное ионное уравнение:
Все ионы на левой и правой сторонах уравнения совпадают и, таким образом, уравнение сокращается до вида:
[ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- ]
Поскольку все ионы остаются в растворе в неизмененном виде, можно сказать, что в данном случае происходит ионное уравнение без видимого химического изменения. Реакция является примером обменной реакции, где ионы просто меняются местами, но в конечном итоге все остаются в растворе.