Конечно, давайте разберем ионное и молекулярное уравнения для нитрата калия (KNO₃), а также рассмотрим его гидролиз и среду раствора.
Молекулярное уравнение
Нитрат калия (KNO₃) — это соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы. Молекулярное уравнение для растворения нитрата калия в воде выглядит следующим образом:
[ \text{KNO}_3 (s) \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]
Ионное уравнение
Поскольку KNO₃ полностью диссоциирует в воде, его ионное уравнение будет следующим:
[ \text{KNO}_3 (s) \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]
Это уравнение показывает, что один молекул KNO₃ распадается на один ион калия ((\text{K}^+)) и один нитрат-ион ((\text{NO}_3^-)) в водном растворе.
Гидролиз и среда
Теперь рассмотрим гидролиз и среду раствора KNO₃. Гидролиз — это реакция ионов соли с водой, которая может приводить к изменению pH раствора.
Гидролиз нитрата калия:
KNO₃ образован сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (HNO₃). Ионы, образующиеся при диссоциации таких солей, обычно не вступают в реакцию с водой. Соответственно, ни (\text{K}^+), ни (\text{NO}_3^-) не гидролизуются в воде.
[ \text{K}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{нет реакции} ]
[ \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{нет реакции} ]
Таким образом, водный раствор KNO₃ не подвергается гидролизу.
Среда раствора:
Поскольку ни катион калия, ни анион нитрата не гидролизуются, раствор KNO₃ остается нейтральным. Водородные и гидроксидные ионы остаются в равновесии, и pH раствора будет около 7.
Итоги:
Молекулярное уравнение:
[ \text{KNO}_3 (s) \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]
Ионное уравнение:
[ \text{KNO}_3 (s) \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]
Гидролиз: Не подвергается гидролизу.
Среда раствора: Нейтральная (pH ≈ 7).