KMnO4+NaSO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+MnSO4+H2O расставить коэффиценты методом электроного балланса

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции ( \text{KMnO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ) с использованием метода электронного баланса, нужно сначала определить, какие элементы изменяют свои степени окисления.

Шаг 1: Определение изменений степени окисления

1. Перманганат калия (( \text{KMnO}_4 )):

   • Марганец (( \text{Mn} )) в ( \text{KMnO}_4 ) имеет степень окисления ( +7 ).
   • В ( \text{MnSO}_4 ) марганец имеет степень окисления ( +2 ).

2. Сульфит натрия (( \text{Na}_2\text{SO}_3 )):

   • Сера (( \text{S} )) в ( \text{Na}_2\text{SO}_3 ) имеет степень окисления ( +4 ).
   • В ( \text{Na}_2\text{SO}_4 ) сера имеет степень окисления ( +6 ).

Шаг 2: Уравнивание изменений

1. Марганец:

   • ( \text{Mn}^{+7} \rightarrow \text{Mn}^{+2} )
   • Изменение: ( 5 ) электронов.

2. Сера:

   • ( \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} )
   • Изменение: ( 2 ) электрона.

Шаг 3: Расстановка коэффициентов

Для уравнивания общего количества электронов, нужно уравновесить электроны, отданные и принятые в процессе:

• Общая потеря электронов: ( 5 \times 2 = 10 ) электронов.
• Общий прием электронов: ( 2 \times 5 = 10 ) электронов.

Коэффициенты:

• Для ( \text{KMnO}_4 ) — ( 2 ).
• Для ( \text{Na}_2\text{SO}_3 ) — ( 5 ).

Шаг 4: Запись промежуточного уравнения

После расстановки коэффициентов для ( \text{KMnO}_4 ) и ( \text{Na}_2\text{SO}_3 ), уравнение становится:

[ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 = 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Шаг 5: Уравнивание остальных элементов

Теперь уравняем оставшиеся элементы и молекулы:

• Калий (( \text{K} )): ( 2 ) в обоих частях.
• Натрий (( \text{Na} )): ( 5 \times 2 = 10 ) в продуктах и ( 5 \times 2 = 10 ) в реагентах.
• Марганец (( \text{Mn} )): ( 2 ) в обоих частях.
• Сера (( \text{S} )): ( 2 + 5 \times 1 = 7 ) в реагентах и ( 5 + 2 = 7 ) в продуктах.
• Водород (( \text{H} )): ( 2 ) в реагентах и ( 2 ) в продуктах.
• Кислород (( \text{O} )): ( 8 \times 2 + 3 \times 5 + 4 \times 1 = 26 ) в реагентах и ( 4 \times 5 + 4 \times 1 + 4 \times 2 + 1 \times 1 = 26 ) в продуктах.

Уравнение уже уравнено по всем элементам и молекулам. Окончательный вид уравнения:

[ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 = 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении реакции, необходимо сначала записать уравнение в расширенной форме:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 5H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5H2O

Затем определить изменение степени окисления каждого элемента и выразить его в виде полу-реакций окисления и восстановления. После этого составить систему уравнений, учитывая сохранение массы и заряда. В результате найденных коэффициентов получится правильно сбалансированное уравнение реакции.