Хлорид бария и серная кислота ионное уравнение

При взаимодействии хлорида бария (( \text{BaCl}_2 )) с серной кислотой (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) происходит реакция обмена, в результате которой образуется нерастворимый осадок сульфата бария (( \text{BaSO}_4 )) и образуется хлорид водорода (( \text{HCl} )) в растворе. Давайте разберем это взаимодействие с точки зрения ионного уравнения.

Молекулярное уравнение

[ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{HCl} (aq) ]

Полное ионное уравнение

В водных растворах электролиты диссоциируют на ионы, поэтому молекулярное уравнение можно записать в ионной форме. Хлорид бария и серная кислота полностью диссоциируют:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в образовании осадка и остаются в растворе в неизменном виде. В данном случае это ионы (\text{H}^+) и (\text{Cl}^-):

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает, что ионы бария и сульфат-ионы взаимодействуют друг с другом с образованием нерастворимого осадка сульфата бария. Это демонстрирует процесс образования осадка при реакции хлорида бария с серной кислотой.

Хлорид бария и серная кислота реагируют между собой, образуя барий сульфат и хлороводород. Ионное уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) -> BaSO4 (s) + 2HCl (aq)

В данной реакции хлорид бария (BaCl2) и серная кислота (H2SO4) растворяются в воде, образуя ионы. При взаимодействии ионов Ba2+ и SO4^2-, образуется барий сульфат (BaSO4), который осаждается в виде твердого вещества. Также образуется хлороводород (HCl) в виде газа или раствора.

Таким образом, данная реакция является примером двойного обмена ионами и иллюстрирует образование осадка при взаимодействии реагентов.