Хлор НЕ взаимодействует с раствором вещества формула которого А. NACl В. HF Б. NaBr Г. NaF

Хлор не взаимодействует с раствором вещества с формулой NaF. Натрийфторид (NaF) является солью, которая легко растворяется в воде, образуя раствор с щелочной реакцией. Хлор не образует с ним реакции, поскольку NaF не является окислителем или восстановителем, не обладает амфотерными свойствами и не образует хлориды, которые могли бы реагировать с хлором.

Хлор (Cl₂) является сильным окислителем и может вступать в реакции замещения с некоторыми галогенидами. Давайте рассмотрим предложенные варианты:

А. NaCl (хлорид натрия) - Хлор не будет взаимодействовать с раствором NaCl, потому что здесь нет более слабого галогена, который мог бы быть вытеснен. Cl₂ и Cl⁻ ионы имеют одинаковую природу, и реакция замещения невозможна.

Б. NaBr (бромид натрия) - В этом случае хлор будет взаимодействовать с NaBr. Хлор является более сильным окислителем, чем бром, поэтому он может вытеснить бром из раствора бромида натрия:

[ \text{Cl}_2 + 2 \text{NaBr} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{Br}_2 ]

В. HF (фтороводород, раствор) - Хлор не будет взаимодействовать с HF. Хотя фторид-ион является более слабым окислителем, чем хлор, HF является слабой кислотой, и в растворе в значительной степени остается в молекулярной форме. Кроме того, фтор является более сильным окислителем, чем хлор, и не может быть вытеснен из соединений.

Г. NaF (фторид натрия) - Как и в случае с HF, хлор не будет взаимодействовать с NaF. Фторид-ион (F⁻) является более стабильным и устойчивым, чем хлорид-ион (Cl⁻), и хлор не может вытеснить фтор из фторида натрия.

Таким образом, правильный ответ - вариант А: NaCl. Хлор не взаимодействует с раствором NaCl.

Б. HF