Химическое соединение-газ содержащий 85,7% углерода и 14,3 водорода. образец этого соединение массой...

Для определения структурной формулы химического соединения на основе предоставленной информации, следует выполнить несколько шагов.

1. Определение эмпирической формулы:

   • Сначала определим молекулярные массы углерода (C) и водорода (H): C = 12 г/моль, H = 1 г/моль.

   • Далее, рассчитаем массовые доли каждого элемента:

     • Углерод: 85,7%
     • Водород: 14,3%

   • Теперь найдем количество молей каждого элемента в 100 г соединения:

     • Углерод: ( \frac{85,7 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} \approx 7,14 \text{ моль} )
     • Водород: ( \frac{14,3 \text{ г}}{1 \text{ г/моль}} = 14,3 \text{ моль} )

   • Определим соотношение атомов, разделив количество молей каждого элемента на наименьшее значение:

     • Углерод: ( \frac{7,14}{7,14} = 1 )
     • Водород: ( \frac{14,3}{7,14} \approx 2 )

   • Эмпирическая формула: CH(_2).

2. Определение молекулярной формулы:

   • Используем данные об объеме и массе газа. По условию, образец массой 5,25 г занимает объем 2,8 л при нормальных условиях.

   • Нормальные условия: 1 моль идеального газа занимает 22,4 л.

   • Найдем количество молей газа: [ n = \frac{2,8 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,125 \text{ моль} ]

   • Рассчитаем молекулярную массу соединения: [ M = \frac{5,25 \text{ г}}{0,125 \text{ моль}} = 42 \text{ г/моль} ]

   • Сравним молекулярную массу с эмпирической формулой (CH(_2), M = 14 г/моль). Для получения молекулярной массы 42 г/моль, эмпирическая формула должна быть умножена на 3: [ (CH_2)_3 = C_3H_6 ]

3. Определение структурной формулы:

   • Известно, что соединение обесцвечивает бромную воду, что указывает на наличие кратной связи (двойной связи), характерной для алкенов.

   • С учетом формулы C(_3)H(_6) и наличия двойной связи, можно предположить, что речь идет о пропене (пропилена): [ \text{CH}_3-\text{CH}=\text{CH}_2 ]

Итак, структурная формула соединения, вероятно, является пропеном (пропиленом), который имеет формулу C(_3)H(_6) и способен обесцвечивать бромную воду благодаря наличию двойной связи.

Для определения структурной формулы данного химического соединения, нам необходимо сначала определить его молекулярную массу. Для этого воспользуемся данными о содержании углерода и водорода в образце.

1. Рассчитаем количество углерода и водорода в образце: Углерод: 85.7% 5.25 г = 4.49 г Водород: 14.3% 5.25 г = 0.75 г

2. Переведем полученные массы углерода и водорода в количество молей, зная их атомные массы: Углерод: 4.49 г / 12 г/моль = 0.374 моль Водород: 0.75 г / 1 г/моль = 0.75 моль

3. Теперь найдем соотношение молей углерода и водорода в молекуле соединения: 0.374 моль / 0.75 моль = 0.5

4. Исходя из полученного соотношения молей, можем предположить, что формула соединения выглядит как C2H4, что соответствует этилену. Также учитывая, что данное соединение обесцвечивает бромную воду, что является характерной реакцией для алкенов, у нас еще больше оснований предположить, что это этилен.

Таким образом, структурная формула данного химического соединения - этилен (C2H4).

Это метан (CH4).