Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом: 1) ковалентная неполярная 2) металлическая...

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом является ионной.

Для понимания этого, рассмотрим природу щелочных металлов и галогенов:

1. Щелочные металлы (например, литий, натрий, калий) находятся в первой группе периодической таблицы. Эти элементы имеют один валентный электрон, который они легко отдают, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации ближайшего благородного газа. Отдавая этот электрон, щелочные металлы превращаются в положительно заряженные ионы (катионы, например, Na⁺).

2. Галогены (например, фтор, хлор, бром) находятся в седьмой группе периодической таблицы. Эти элементы имеют семь валентных электронов и стремятся принять один электрон, чтобы также достичь стабильной электронной конфигурации ближайшего благородного газа. Принимая этот электрон, галогены превращаются в отрицательно заряженные ионы (анионы, например, Cl⁻).

Когда щелочной металл взаимодействует с галогеном, происходит передача электрона от щелочного металла к галогену. В результате образуются катион щелочного металла и анион галогена. Пример реакции можно представить на примере натрия и хлора: [ \text{2Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{2NaCl} ]

В этом процессе атом натрия (Na) отдает один электрон, становясь катионом Na⁺, а атом хлора (Cl) принимает этот электрон, становясь анионом Cl⁻.

Ионная связь возникает за счет электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами. В соединении NaCl каждый ион Na⁺ притягивается к иону Cl⁻, образуя прочную кристаллическую структуру.

Поскольку ионная связь характеризуется именно передачей электронов от одного атома к другому и последующим электростатическим притяжением между образовавшимися ионами, она отличается от других типов связей:

1. Ковалентная неполярная связь предполагает равномерное распределение электронной плотности между атомами, что не подходит для соединений щелочных металлов и галогенов из-за значительной разницы в электроотрицательности.
2. Металлическая связь характерна для металлических элементов и их сплавов, где электроны свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов.
3. Ковалентная полярная связь предполагает неравномерное распределение электронной плотности между атомами, что также не соответствует взаимодействию щелочных металлов и галогенов.

Таким образом, правильный ответ: 4) ионная.

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом может быть ионной. В данном типе связи происходит передача электронов от одного атома к другому, образуя положительно и отрицательно заряженные ионы. В случае соединения галогена (например, хлора) с щелочным металлом (например, натрием), галоген (хлор) отдаёт свой электрон щелочному металлу (натрию), образуя ион хлорида (Cl-) и ион натрия (Na+). Таким образом, в данном случае химическая связь будет ионной.