Химическая реакция возможна между растворами 1) Na(OH) и Ba(NO3)2 2) FeCL2 и MgSO4 3) HCL и KNO3 4)...

Реакция возможна между растворами Na(OH) и Ba(NO3)2. В результате обменной реакции между этими растворами образуются нерастворимые основание Ba(OH)2 и соль NaNO3. Это происходит потому, что Ba(OH)2 является осадком, который выпадет из раствора, так как он практически не растворим в воде.

В остальных случаях реакция не произойдет, так как FeCl2 и MgSO4, HCl и KNO3, Na2SO4 и Ba(OH)2 не образуют нерастворимых соединений или не происходит обмен ионами, что не позволяет им пройти химическую реакцию.

Химическая реакция возможна между следующими парами растворов:

1. NaOH и Ba(NO3)2 Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом бария (Ba(NO3)2) возможна, так как при смешивании этих растворов происходит реакция обмена, результатом которой является образование гидроксида бария (Ba(OH)2) и нитрата натрия (NaNO3): [ 2NaOH + Ba(NO3)2 \rightarrow 2NaNO3 + Ba(OH)2 ] Однако гидроксид бария (Ba(OH)2) малорастворим в воде и может выпадать в осадок, что делает эту реакцию интересной.

2. FeCl2 и MgSO4 В данном случае реакция не происходит, так как оба возможных продукта реакции обмена — хлорид магния (MgCl2) и сульфат железа(II) (FeSO4) — хорошо растворимы в воде. Поэтому не происходит образования осадка или газа, и явных изменений в системе не наблюдается: [ FeCl2 + MgSO4 \rightarrow FeSO4 + MgCl2 ] Все продукты остаются в растворе, так что реакция считается не происходящей в заметной степени.

3. HCl и KNO3 Реакция между соляной кислотой (HCl) и нитратом калия (KNO3) не происходит, так как при смешивании этих веществ не образуются ни осадки, ни газы, ни слабые электролиты. Получаются хлорид калия (KCl) и азотная кислота (HNO3), которые оба хорошо растворимы в воде: [ HCl + KNO3 \rightarrow KCl + HNO3 ] Таким образом, химическая реакция не имеет видимых признаков и не приводит к значительным изменениям в системе.

4. Na2SO4 и Ba(OH)2 Реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) возможна и происходит с образованием сульфата бария (BaSO4) и гидроксида натрия (NaOH): [ Na2SO4 + Ba(OH)2 \rightarrow 2NaOH + BaSO4 ] Сульфат бария (BaSO4) очень малорастворим в воде и выпадает в осадок. Именно образование малорастворимого осадка делает эту реакцию заметной и подтверждает её протекание.

Итак, реакции возможны в случаях 1 и 4, где происходит образование малорастворимых соединений (осадков). В случаях 2 и 3 реакции не происходят, так как все возможные продукты хорошо растворимы в воде и не образуют осадков или газов.