Характеристика АЗОТА и ФОСФОРА 1) Характеристика АЗОТА и ФОСФОРА 1) положение в периодической системе...

Характеристика Азота (N)

1. Положение в периодической системе Азот находится в 15-й группе (по старой классификации – главная подгруппа V группы), 2-м периоде периодической таблицы элементов. Его атомный номер – 7.

2. Особенности строения атомов Азот имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³. На внешнем слое у азота три неспаренных электрона, что обуславливает его высокую химическую активность и способность формировать три координационные связи.

3. Общие физические свойства При нормальных условиях азот – это бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде. Легче воздуха. Температура кипения составляет -195,8°C, температура плавления -210°C.

4. Общие химические свойства Азот характеризуется инертностью при обычных условиях из-за наличия прочной тройной связи N≡N. Вступает в реакции только при высоких температурах, давлении или в присутствии катализаторов. Образует соединения в различных степенях окисления от -3 до +5.

5. Нахождение в природе Азот составляет около 78% земной атмосферы по объему. Входит в состав белков, нуклеиновых кислот и других важных биологических молекул.

6. Методы получения Промышленный метод получения азота – фракционная дистилляция жидкого воздуха. Также азот можно получать в лаборатории путем термического разложения нитрата аммония.

7. Основные соединения Аммиак (NH₃), азотная кислота (HNO₃), нитраты (например, нитрат калия KNO₃), синильная кислота (HCN), различные азотсодержащие органические соединения.

Характеристика Фосфора (P)

1. Положение в периодической системе Фосфор находится в 15-й группе, 3-м периоде периодической таблицы элементов. Атомный номер – 15.

2. Особенности строения атомов Электронная конфигурация фосфора – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. На внешнем энергетическом уровне фосфора три неспаренных электрона, что определяет его трехвалентность в большинстве соединений.

3. Общие физические свойства Фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, наиболее известные – белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор – ядовитое вещество, самовоспламеняющееся на воздухе, требует хранения под водой.

4. Общие химические свойства Белый фосфор очень активен, легко окисляется на воздухе. Красный фосфор менее активен и стабилен на воздухе. Фосфор образует соединения в различных степенях окисления от -3 до +5.

5. Нахождение в природе Фосфор не встречается в свободном виде из-за своей высокой реакционной способности. Распространен в виде фосфатов, например, апатита Ca₅(PO₄)₃(F,Cl,OH).

6. Методы получения Фосфор получают термическим способом из фосфатов, которые восстанавливаются коксом в электрических печах при высоких температурах.

7. Основные соединения Фосфорная кислота (H₃PO₄), фосфаты (например, дигидрогенфосфат калия KH₂PO₄), фосфин (PH₃), различные органофосфорные соединения.

1) Азот и фосфор находятся в V и VI группах соответственно периодической системы элементов. 2) Азот имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^3, что делает его атом стабильным в форме двойной ковалентной связи N≡N. Фосфор имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 и может образовывать многочисленные соединения, включая каркасные структуры. 3) Общие физические свойства обоих элементов включают высокие температуры плавления и кипения, а также химическую инертность при стандартных условиях. 4) Общие химические свойства включают способность образовывать соединения с другими элементами, включая азиды, нитриды, фосфиды и многое другое. 5) Азот и фосфор находятся в природе в виде различных соединений, таких как аммиак, нитраты, фосфаты и др. 6) Методы получения азота включают процессы фракционной дистилляции жидкого воздуха, а фосфор обычно получают из фосфатов, таких как апатит. 7) Основные соединения азота включают аммиак (NH3), нитраты (NO3-), азотсодержащие органические соединения. Фосфор образует фосфаты (PO4^3-) и многочисленные органические соединения, такие как фосфолипиды.