Какую массу оксида азота(II) можно получить при окислении 67,2 дм кубических аммиака,если выход равен...

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическое уравнение реакции окисления аммиака (NH3) до оксида азота(II) (NO). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся уравнением и объемом аммиака:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 67,2 дм3 / 22,4 дм3/моль = 3 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 4 моль NH3 соответствуют 4 моль NO. Таким образом, количество вещества оксида азота(II) будет также равно 3 моль.

Теперь рассчитаем массу оксида азота(II), которую можно получить. Молярная масса NO составляет 30 г/моль, поэтому:

m(NO) = n(NO) M(NO) = 3 моль 30 г/моль = 90 г

Учитывая, что выход равен 90 %, окончательная масса оксида азота(II) будет:

m(NO) = 90 г * 0,9 = 81 г

Таким образом, при окислении 67,2 дм3 аммиака можно получить 81 г оксида азота(II).

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Затем посчитать количество вещества аммиака, которое будет окислено:

n(NH3) = V / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль

С учетом выхода продукта 90 %, количество вещества оксида азота(II) будет:

n(NO) = n(NH3) * 4 / 4 = 3 моль

Наконец, рассчитаем массу оксида азота(II):

m(NO) = n(NO) M(NO) = 3 30 = 90 г

Итак, масса оксида азота(II), которую можно получить при окислении 67,2 дм кубических аммиака, составит 90 г.

Чтобы решить эту задачу, нужно выполнить несколько шагов, связанных с химическими уравнениями и расчетами.

1. Запишите уравнение реакции:

   Окисление аммиака (( \text{NH}_3 )) до оксида азота(II) (( \text{NO} )) в присутствии кислорода (( \text{O}_2 )) можно описать следующим уравнением:

   [ 4 \text{NH}_3 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{NO} + 6 \text{H}_2\text{O} ]

2. Переведите объем аммиака в количество вещества:

   Используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа занимает объем 22,4 дм(^3) при нормальных условиях (н.у.).

   [ \text{количество молей } \text{NH}_3 = \frac{67,2 \text{ дм}^3}{22,4 \text{ дм}^3/\text{моль}} = 3 \text{ моль} ]

3. Определите теоретическое количество оксида азота(II) (( \text{NO} )) по уравнению реакции:

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль аммиака дают 4 моль оксида азота(II). Следовательно, 3 моль аммиака дадут 3 моль оксида азота(II) при 100% выходе.

4. Учтите выход реакции:

   Если выход реакции составляет 90%, то фактическое количество оксида азота(II) будет:

   [ \text{фактическое количество } \text{NO} = 3 \text{ моль} \times 0,9 = 2,7 \text{ моль} ]

5. Переведите количество вещества в массу:

   Молярная масса оксида азота(II) (( \text{NO} )) составляет ( 14 + 16 = 30 \text{ г/моль} ).

   [ \text{масса } \text{NO} = 2,7 \text{ моль} \times 30 \text{ г/моль} = 81 \text{ г} ]

Таким образом, при окислении 67,2 дм(^3) аммиака с выходом 90% можно получить 81 грамм оксида азота(II).