Какова масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?

Масса нитрата меди будет равна 4г.

Чтобы определить массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) с азотной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции и произвести расчеты на основе стехиометрии.

Уравнение реакции:

[ \text{CuO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определение молярных масс веществ:

   • Молярная масса CuO (оксида меди(II)): [ \text{Cu} = 63.55 \, \text{г/моль}, \quad \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} ] [ \text{M}(\text{CuO}) = 63.55 + 16.00 = 79.55 \, \text{г/моль} ]

   • Молярная масса Cu(NO₃)₂ (нитрата меди): [ \text{M}(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2) = 63.55 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) ] [ = 63.55 + 2 \times (14.01 + 48.00) = 63.55 + 2 \times 62.01 = 187.57 \, \text{г/моль} ]

2. Расчет количества вещества CuO:

   Масса CuO дана: 4 г.

   Количество вещества CuO: [ n(\text{CuO}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{4 \, \text{г}}{79.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.0503 \, \text{моль} ]

3. Определение количества вещества Cu(NO₃)₂:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO даёт 1 моль Cu(NO₃)₂. Таким образом, количество вещества Cu(NO₃)₂ также будет 0.0503 моль.

4. Расчет массы Cu(NO₃)₂:

   [ \text{масса}(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2) = n \times \text{M}(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2) ] [ = 0.0503 \, \text{моль} \times 187.57 \, \text{г/моль} \approx 9.44 \, \text{г} ]

Таким образом, масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой, составляет примерно 9.44 г.

Для того чтобы найти массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) с азотной кислотой, необходимо сначала записать уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы нитрата меди требуется одна молекула оксида меди(II) и две молекулы азотной кислоты.

Масса молекулы CuO равна 63,5 г/моль, масса молекулы HNO3 равна 63 г/моль, а масса молекулы Cu(NO3)2 равна 187,5 г/моль.

Таким образом, для реакции с массой оксида меди(II) в 4 г (это примерно 0,063 моль) потребуется 0,126 моль азотной кислоты.

Масса нитрата меди, образующегося в результате реакции, будет равна:

0,063 моль Cu(NO3)2 * 187,5 г/моль = 11,81 г

Итак, масса нитрата меди, образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 4 г с азотной кислотой, составит 11,81 г.