Какой объём углекислого газа выделится при горении гексана массой 500 г,если массовая доля негорючих...

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу, которая связывает массу вещества с его объемом и молярным объемом газа. По условию известны масса гексана (500 г) и массовая доля негорючих примесей (8 %). Также известно, что при горении гексана образуется углекислый газ. Найденный объем газа будет примерным, так как реакция горения может протекать не полностью.

Чтобы определить объем углекислого газа, выделяющегося при горении гексана массой 500 г с 8% негорючих примесей, нужно следовать следующим шагам:

1. Определение массы чистого гексана:

   Масса негорючих примесей составляет 8% от 500 г: [ \text{Масса примесей} = 0{,}08 \times 500 = 40 \text{ г} ]

   Следовательно, масса чистого гексана: [ \text{Масса гексана} = 500 - 40 = 460 \text{ г} ]

2. Химическая реакция горения гексана:

   Химическая формула гексана — ( \text{C}6\text{H}{14} ). Уравнение его полного сгорания: [ 2 \text{C}6\text{H}{14} + 19 \text{O}_2 \rightarrow 12 \text{CO}_2 + 14 \text{H}_2\text{O} ]

   Из уравнения видно, что из 2 молекул гексана образуется 12 молекул углекислого газа.

3. Определение молярной массы гексана:

   [ M(\text{C}6\text{H}{14}) = 6 \times 12 + 14 \times 1 = 86 \text{ г/моль} ]

4. Рассчет количества вещества гексана:

   [ n(\text{C}6\text{H}{14}) = \frac{460}{86} \approx 5{,}35 \text{ моль} ]

5. Определение количества вещества углекислого газа:

   Согласно стехиометрии реакции, из 2 моль гексана образуется 12 моль углекислого газа. Следовательно: [ n(\text{CO}_2) = 5{,}35 \times \frac{12}{2} = 32{,}1 \text{ моль} ]

6. Рассчет объёма углекислого газа:

   При нормальных условиях (н.у.), один моль газа занимает 22,4 л. Поэтому объем ( \text{CO}_2 ) равен: [ V(\text{CO}_2) = 32{,}1 \times 22{,}4 \approx 719{,}04 \text{ л} ]

Таким образом, при горении 460 г чистого гексана выделится примерно 719,04 литра углекислого газа.

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать, что при горении гексана (C6H14) образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O) согласно следующему уравнению реакции:

C6H14 + 9O2 -> 6CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гексана образует 6 молей углекислого газа. Далее, для расчета объема углекислого газа необходимо знать количество молей гексана, которое можно найти по его массе и молярной массе.

Молярная масса гексана (C6H14) = 6*12 + 14 = 86 г/моль Количество молей гексана = масса гексана / молярная масса гексана = 500 г / 86 г/моль = 5,81 моль

Таким образом, из 1 моли гексана образуется 6 молей CO2. Следовательно, из 5,81 моль гексана образуется 5,81 * 6 = 34,86 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) по формуле:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 34,86 моль * 22,4 л/моль = 780,864 л

Таким образом, при горении гексана массой 500 г и массовой доле негорючих примесей 8% выделится примерно 780,864 л углекислого газа.