Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с 60г гидроксида натрич

Для того чтобы определить, какие массы соли и воды образуются при взаимодействии фосфорной кислоты (H₃PO₄) с гидроксидом натрия (NaOH), сначала нужно написать уравнение реакции и произвести расчеты.

1. Уравнение реакции: Фосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фосфата натрия и воды. Полное уравнение реакции выглядит следующим образом:

   [ H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O ]

2. Молярные массы:

   • Молярная масса NaOH: (23 \, (\text{Na}) + 16 \, (\text{O}) + 1 \, (\text{H}) = 40 \, \text{г/моль})
   • Молярная масса H₃PO₄: (3 \times 1 \, (\text{H}) + 31 \, (\text{P}) + 4 \times 16 \, (\text{O}) = 98 \, \text{г/моль})
   • Молярная масса Na₃PO₄: (3 \times 23 \, (\text{Na}) + 31 \, (\text{P}) + 4 \times 16 \, (\text{O}) = 164 \, \text{г/моль})
   • Молярная масса H₂O: (2 \times 1 \, (\text{H}) + 16 \, (\text{O}) = 18 \, \text{г/моль})

3. Расчет количества вещества NaOH: Масса NaOH = 60 г. Следовательно, количество вещества NaOH: [ n(\text{NaOH}) = \frac{60 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1.5 \, \text{моль} ]

4. Стехиометрия реакции: Согласно уравнению реакции, 3 моль NaOH реагируют с 1 моль H₃PO₄. Следовательно, 1.5 моль NaOH будут реагировать с: [ \frac{1.5 \, \text{моль}}{3} = 0.5 \, \text{моль H}_3\text{PO}_4 ]

5. Образование продуктов:

   • Количество вещества Na₃PO₄, которое образуется, равно количеству H₃PO₄, участвующего в реакции, то есть 0.5 моль.
   • Количество вещества H₂O, которое образуется, равно количеству NaOH, деленному на 3, то есть 1.5 моль.

6. Массы продуктов:

   • Масса Na₃PO₄: [ m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 0.5 \, \text{моль} \times 164 \, \text{г/моль} = 82 \, \text{г} ]
   • Масса H₂O: [ m(\text{H}_2\text{O}) = 1.5 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 27 \, \text{г} ]

Таким образом, при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 82 г фосфата натрия и 27 г воды.

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH) и вычислить массы образовавшейся соли и воды.

Уравнение реакции: H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса H3PO4 = 3(1.01) + 30.97 + 4(16.00) = 98.00 г/моль Молярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Масса NaOH = 60 г Масса H3PO4 = ?

Используем закон сохранения массы: n(H3PO4) = n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Так как коэффициент перед H3PO4 в уравнении реакции равен 1, то масса H3PO4 также равна 60 г.

После проведения реакции образуется соль натрия (Na3PO4) и вода (H2O).

Молярная масса Na3PO4 = 22.993 + 30.97 + 416.00 = 163.94 г/моль Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Масса Na3PO4 = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 1.5 моль 163.94 г/моль = 245.91 г Масса H2O = n(H2O) M(H2O) = 1.5 моль 18.02 г/моль = 27.03 г

Таким образом, при взаимодействии 60 г гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 245.91 г соли натрия и 27.03 г воды.