Какие из утверждений верны а. серная и сернистая кислоты являются сильными электролиты б. анионы кислотных...

Давайте разберем утверждения по порядку:

а. Серная и сернистая кислоты являются сильными электролитами

Это утверждение частично верно. Серная кислота (H₂SO₄) действительно является сильным электролитом, так как она полностью диссоциирует в водном растворе на ионы H⁺ и SO₄²⁻. Однако сернистая кислота (H₂SO₃) — это слабый электролит. Она диссоциирует неполностью, и в водном растворе присутствует значительное количество молекул H₂SO₃ наряду с ионами H⁺ и SO₃²⁻.

б. Анионы кислотных остатков образуются при диссоциации кислот и солей

Это утверждение верно. При диссоциации кислот в растворе образуются катионы водорода (H⁺) и анионы кислотных остатков. Также при растворении солей в воде они диссоциируют на катионы и анионы, причем анионы могут быть кислотными остатками.

Теперь перейдем к уравнениям реакций для цепочки превращений:

1. Ba(OH)₂ → BaCO₃
2. BaCO₃ → BaCl₂
3. BaCl₂ → BaSO₄

1. Ba(OH)₂ → BaCO₃

Молекулярное уравнение: [ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} ]

2. BaCO₃ → BaCl₂

Молекулярное уравнение: [ \text{BaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} ]

Ионное уравнение: [ \text{BaCO}_3 + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} ]

3. BaCl₂ → BaSO₄

Молекулярное уравнение: [ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{HCl} ]

Ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]

Таким образом, в цепочке реакций происходит последовательное превращение веществ с образованием осадков и выделением газов.

а. Оба утверждения верны. Серная (H2SO4) и сернистая (H2SO3) кислоты являются сильными электролитами, так как они диссоциируются на ионы в растворе. б. Анионы кислотных остатков образуются при диссоциации кислот и солей. Например, SO4^2- - анион сернатой кислоты, образуется при диссоциации серной кислоты (H2SO4) или серных солей.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде для цепочки превращений Ba(OH)2 -> BaCO3 -> BaCl2 -> BaSO4:

1. Ba(OH)2 -> BaCO3: Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

2. BaCO3 -> BaCl2: BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

3. BaCl2 -> BaSO4: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Таким образом, в результате этих реакций получается осадок бария сульфата (BaSO4).