Соли, которые могут подвергаться гидролизу, — это такие соли, которые образованы слабыми кислотами или слабыми основаниями. Процесс гидролиза солей включает в себя реакцию ионов соли с водой, что приводит к изменению pH среды раствора.
CuSO4 (сульфат меди(II)):
- Теория: Сульфат меди(II) состоит из катиона Cu^2+ (медь(II)) и аниона SO4^2- (сульфат). Медь(II) — это катион, образованный из слабого основания (гидроксид меди(II) Cu(OH)2 малорастворим и слабый), в то время как сульфат-ион происходит от сильной кислоты (серная кислота H2SO4).
- Гидролиз: Происходит гидролиз по катиону:
[
\text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CuOH}^+ + \text{H}^+
]
- Реакция среды раствора: Кислая, так как образуется избыток ионов H+.
K2SO4 (сульфат калия):
- Теория: Сульфат калия состоит из катиона K+ (калий) и аниона SO4^2- (сульфат). Калий — катион, образованный из сильного основания (гидроксид калия KOH), и сульфат-ион также происходит от сильной кислоты (серная кислота H2SO4).
- Гидролиз: Не происходит гидролиз, так как оба иона происходят от сильных оснований и кислот.
- Реакция среды раствора: Нейтральная.
Na2S (сульфид натрия):
- Теория: Сульфид натрия состоит из катионов Na+ (натрий) и аниона S^2- (сульфид). Натрий — катион, образованный из сильного основания (гидроксид натрия NaOH), а сульфид-ион происходит от слабой кислоты (сероводород H2S).
- Гидролиз: Происходит гидролиз по аниону:
[
\text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^-
]
- Реакция среды раствора: Щелочная, так как образуется избыток ионов OH-.
Итак, из перечисленных солей CuSO4 и Na2S подвергаются гидролизу, причем раствор CuSO4 будет кислым, а раствор Na2S — щелочным. K2SO4 не подвергается гидролизу, и его раствор остается нейтральным.