Какие из солей Na2SO4, AlCl3, K2CO3, KCl подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения...

Гидролиз солей — это реакция ионов соли с водой, в результате которой происходит изменение pH раствора. Рассмотрим каждую из указанных солей на предмет возможности гидролиза.

1. Na2SO4 (сульфат натрия):

   • Na2SO4 образован сильной кислотой (H2SO4) и сильным основанием (NaOH). Солям, образованным сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не свойственен. Поэтому Na2SO4 не подвергается гидролизу, и pH раствора будет нейтральным (около 7).

2. AlCl3 (хлорид алюминия):

   • AlCl3 образован слабым основанием (Al(OH)3) и сильной кислотой (HCl). Солям, образованным слабым основанием и сильной кислотой, свойственен гидролиз, приводящий к кислой реакции раствора.
   • Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} ]
   • Ионное уравнение гидролиза: [ \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3\text{H}^+ ]
   • В результате гидролиза образуется слабое основание Al(OH)3 и выделяются ионы H+, что делает раствор кислым.

3. K2CO3 (карбонат калия):

   • K2CO3 образован слабой кислотой (H2CO3) и сильным основанием (KOH). Солям, образованным сильным основанием и слабой кислотой, также свойственен гидролиз, но он приводит к щелочной реакции раствора.
   • Молекулярное уравнение гидролиза: [ \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH} + \text{H}_2\text{CO}_3 ]
   • Ионное уравнение гидролиза: [ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- ]
   • В результате гидролиза образуется гидроксид-ион (OH-), что делает раствор щелочным.

4. KCl (хлорид калия):

   • KCl образован сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (KOH). Подобно Na2SO4, KCl не подвергается гидролизу, и его раствор будет нейтральным, с pH около 7.

Таким образом, гидролизу подвергаются AlCl3 и K2CO3, в результате чего растворы их солей будут иметь кислую и щелочную реакцию соответственно.

Соли AlCl3 и K2CO3 подвергаются гидролизу.

Ионное уравнение гидролиза AlCl3: AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl

Ионное уравнение гидролиза K2CO3: K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2

Молекулярное уравнение гидролиза K2CO3: K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2

Соли Na2SO4, AlCl3 и K2CO3 подвергаются гидролизу.

1. Гидролиз соли Na2SO4: Na2SO4 + 2H2O -> 2NaOH + H2SO4 ионное уравнение: Na2SO4 -> 2Na+ + SO4^2- H2O -> H+ + OH- 2Na+ + 2OH- -> 2NaOH H2SO4 -> 2H+ + SO4^2- SO4^2- + 2H+ -> H2SO4

2. Гидролиз соли AlCl3: AlCl3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3HCl ионное уравнение: AlCl3 -> Al^3+ + 3Cl- H2O -> H+ + OH- Al^3+ + 3OH- -> Al(OH)3 3Cl- + 3H+ -> 3HCl

3. Гидролиз соли K2CO3: K2CO3 + 2H2O -> 2KOH + H2CO3 -> 2KOH + CO2 + H2O ионное уравнение: K2CO3 -> 2K+ + CO3^2- H2O -> H+ + OH- 2K+ + 2OH- -> 2KOH CO3^2- + 2H+ -> H2CO3 H2CO3 -> H2O + CO2

Таким образом, соли Na2SO4, AlCl3 и K2CO3 подвергаются гидролизу, образуя соответствующие кислоты и щелочи.