Какая масса оксида серебра (I) разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5,6...

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения оксида серебра (I):

2Ag2O -> 4Ag + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля оксида серебра (I) разлагаются на 4 моля металлического серебра и 1 моль кислорода.

Дано, что выделилось 5,6 л кислорода (н.у.), что составляет 0,2 моль кислорода (при условиях нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л).

Таким образом, для образования 0,2 моль кислорода необходимо 0,1 моль оксида серебра (I) (так как на каждый моль кислорода приходится 0,5 моль оксида серебра (I)).

Молярная масса оксида серебра (I) равна 231,7 г/моль.

Следовательно, масса оксида серебра (I), которая разложилась, составляет:

0,1 моль * 231,7 г/моль = 23,17 г

Таким образом, масса оксида серебра (I), которая разложилась, равна 23,17 г.

Для ответа на этот вопрос начнем с химической реакции разложения оксида серебра (I), Ag₂O. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

[ 2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2 ]

Из уравнения видно, что из 2 молекул оксида серебра (I) получается 1 молекула кислорода (O₂).

Сначала найдем молярную массу оксида серебра (I), Ag₂O. Молярные массы серебра (Ag) и кислорода (O) равны примерно 107,87 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса Ag₂O равна: [ 2 \times 107,87 \, \text{г/моль} + 16,00 \, \text{г/моль} = 231,74 \, \text{г/моль} ]

Далее, воспользуемся условием задачи, что объем выделившегося кислорода составил 5,6 литра при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литров. Таким образом, количество молей кислорода можно найти по формуле: [ n = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль} ]

Исходя из стехиометрии реакции, количество молей оксида серебра (I), которое разложилось, в два раза больше количества молей кислорода (поскольку из 2 молекул Ag₂O получается 1 молекула O₂). Таким образом: [ n_{Ag_2O} = 2 \times 0,25 \, \text{моль} = 0,5 \, \text{моль} ]

Теперь можно найти массу разложившегося оксида серебра (I): [ m = n \times M = 0,5 \, \text{моль} \times 231,74 \, \text{г/моль} = 115,87 \, \text{г} ]

Итак, масса оксида серебра (I), которая разложилась, составила 115,87 грамм.