Какая масса оксида серебра $I$ разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5,6...

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения оксида серебра $I$:

2Ag2O -> 4Ag + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 моля оксида серебра $I$ разлагаются на 4 моля металлического серебра и 1 моль кислорода.

Дано, что выделилось 5,6 л кислорода $н.у.$, что составляет 0,2 моль кислорода $приусловияхнормальныхусловиях1мольгазазанимаетобъем22,4л$.

Таким образом, для образования 0,2 моль кислорода необходимо 0,1 моль оксида серебра $I$ $таккакнакаждыймолькислородаприходится0,5мольоксидасеребра(I$).

Молярная масса оксида серебра $I$ равна 231,7 г/моль.

Следовательно, масса оксида серебра $I$, которая разложилась, составляет:

0,1 моль * 231,7 г/моль = 23,17 г

Таким образом, масса оксида серебра $I$, которая разложилась, равна 23,17 г.

Для ответа на этот вопрос начнем с химической реакции разложения оксида серебра $I$, Ag₂O. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

$2A{g}_{2}O\to 4Ag+O_2$

Из уравнения видно, что из 2 молекул оксида серебра $I$ получается 1 молекула кислорода $O₂$.

Сначала найдем молярную массу оксида серебра $I$, Ag₂O. Молярные массы серебра $Ag$ и кислорода $O$ равны примерно 107,87 г/моль и 16,00 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса Ag₂O равна: $2\times 107,87\text{г/моль}+16,00\text{г/моль}=231,74\text{г/моль}$

Далее, воспользуемся условием задачи, что объем выделившегося кислорода составил 5,6 литра при нормальных условиях $н.у.$. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литров. Таким образом, количество молей кислорода можно найти по формуле: $n=\frac{V}{V_m}=\frac{5,6\text{л}}{22,4\text{л/моль}}=0,25\text{моль}$

Исходя из стехиометрии реакции, количество молей оксида серебра $I$, которое разложилось, в два раза больше количества молей кислорода $посколькуиз2молекулAg₂Oполучается1молекулаO₂$. Таким образом: $n_{A{g}_{2}O}=2\times 0,25\text{моль}=0,5\text{моль}$

Теперь можно найти массу разложившегося оксида серебра $I$: $m=n\times M=0,5\text{моль}\times 231,74\text{г/моль}=115,87\text{г}$

Итак, масса оксида серебра $I$, которая разложилась, составила 115,87 грамм.