Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей?...

Масса оксида кальция будет составлять 200 кг, а объем (н.у) оксида углерода(IV) - 224 м^3.

Для расчета массы оксида кальция, полученного при разложении 250 кг карбоната кальция, нужно учитывать, что карбонат кальция (CaCO3) состоит из кальция (Ca), кислорода (O) и углерода (C) в следующих пропорциях: CaCO3 = CaO + CO2.

Масса кальция (Ca) в карбонате кальция: М(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) 100 г карбоната кальция содержит 40,08 г кальция. 250 кг карбоната кальция содержат: 250000 г (40,08 г / 100 г) = 100200 г кальция.

Масса примесей в карбонате кальция: 20% примесей = 0,20 * 250 кг = 50 кг = 50000 г Масса карбоната кальция без примесей: 250000 г - 50000 г = 200000 г

Масса оксида кальция, полученного при разложении карбоната кальция: М(CaO) = M(Ca) + M(O) 40,08 г кальция + 16 г кислорода = 56,08 г оксида кальция

Масса оксида кальция, полученного из 200 кг карбоната кальция: 200000 г * (56,08 г / 100 г) = 112160 г.

Объем (н.у.) оксида углерода(IV), выделившегося при разложении карбоната кальция, можно рассчитать по уравнению реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(IV) и 1 моль диоксида углерода. Объем (н.у.) диоксида углерода можно рассчитать по формуле: V = n * 22,4 л, где n - количество молей диоксида углерода.

Молярная масса CO2: 12 г/моль (C) + 16 г/моль (O) = 44 г/моль Масса CO2, выделившегося при разложении 200 кг карбоната кальция: 200000 г (44 г / 100 г) = 88000 г Количество молей CO2: 88000 г / 44 г/моль = 2000 моль Объем (н.у.) CO2: 2000 моль 22,4 л/моль = 44800 л

Таким образом, при разложении 250 кг карбоната кальция будет получено около 112160 г оксида кальция и выделится около 44800 л (н.у.) диоксида углерода.

Для начала определим, сколько чистого карбоната кальция (CaCO3) содержится в 250 кг загруженного материала, учитывая 20% примесей. Чистого карбоната кальция будет:

[ \text{Масса чистого CaCO3} = 250 \text{ кг} \times (1 - 0.20) = 200 \text{ кг} ]

Реакция разложения карбоната кальция происходит по уравнению:

[ \text{CaCO3} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO2} ]

Молярные массы CaCO3, CaO и CO2 составляют примерно 100 г/моль, 56 г/моль и 44 г/моль соответственно.

1. Рассчитаем массу оксида кальция (CaO), получающегося из 200 кг CaCO3. Поскольку из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CaO, масса CaO будет:

[ \text{Масса CaO} = \left(\frac{200 \text{ кг}}{100 \text{ г/моль}} \right) \times 56 \text{ г/моль} = 112 \text{ кг} ]

1. Теперь рассчитаем объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при этом. Используя то, что из 1 моль CaCO3 получается 1 моль CO2, и молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 22.4 л/моль, получим:

[ \text{Масса CO2} = \left(\frac{200 \text{ кг}}{100 \text{ г/моль}} \right) \times 44 \text{ г/моль} = 88 \text{ кг} ] [ \text{Моль CO2} = \frac{88 \text{ кг}}{44 \text{ г/моль}} = 2000 \text{ моль} ] [ \text{Объем CO2} = 2000 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44800 \text{ л} = 44.8 \text{ м}^3 ]

Итак, при разложении 250 кг карбоната кальция с 20% примесей получится 112 кг оксида кальция и выделится 44.8 м³ углекислого газа при нормальных условиях.