Какая масса оксида фосфора(V) образуется при полном сгорании 6,2 граммов фосфора? 4Р + 5О2 = 2Р2О5....

Для решения задачи необходимо сначала определить количество моль фосфора, затем использовать уравнение реакции для определения количества молей оксида фосфора(V) и наконец вычислить массу образовавшегося оксида.

1. Найдем количество молей фосфора: Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Масса фосфора (m) = 6,2 г

Количество молей фосфора (n) = m / Молярная масса = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

1. Используем уравнение реакции для определения количества молей оксида фосфора(V): 4P + 5O2 = 2P2O5

Согласно уравнению, на 4 моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора(V).

Следовательно, на n моль фосфора образуется (2/4) * n = 0,5n моль оксида фосфора(V).

1. Вычислим массу образовавшегося оксида фосфора(V): Молярная масса оксида фосфора(V) = 142 г/моль

Масса оксида фосфора(V) = количество молей молярная масса = 0,5 моль 142 г/моль = 71 г

Таким образом, при полном сгорании 6,2 г фосфора образуется 71 г оксида фосфора(V).

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением химической реакции и законом сохранения массы. Дано уравнение реакции:

[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 ]

1. Определение молярной массы веществ:

   • Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
   • Молярная масса оксида фосфора(V) ((P_2O_5)) = (2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142) г/моль.

2. Определение количества вещества фосфора:

   • Масса фосфора = 6,2 г.
   • Количество вещества фосфора ((n_P)) = (\frac{маса фосфора}{молярная масса фосфора} = \frac{6,2}{31} \approx 0,2) моль.

3. Стихиометрические соотношения:

   • По уравнению реакции 4 моля фосфора дают 2 моля (P_2O_5).
   • Следовательно, 0,2 моль фосфора дадут ( \frac{2}{4} \times 0,2 = 0,1 ) моль (P_2O_5).

4. Определение массы оксида фосфора(V):

   • Масса (P_2O_5) = количество вещества (P_2O_5 \times) молярная масса (P_2O_5 = 0,1 \times 142 = 14,2) г.

Таким образом, при полном сгорании 6,2 граммов фосфора образуется 14,2 грамма оксида фосфора(V).

Моля, решение задачи:

1. Найдем молекулярную массу фосфора (Р) и оксида фосфора(V) (Р2О5): Масса Р = 6,2 г Масса Р2О5 = (231,0) + (516,0) = 62,0 + 80,0 = 142,0 г/моль

2. Найдем количество молей фосфора (Р) по формуле: масса/молярная масса: n(Р) = 6,2 г / 31,0 г/моль = 0,2 моль

3. С помощью коэффициентов уравнения реакции найдем количество молей Р2О5: n(Р2О5) = n(Р) 1/4 2/2 = 0,2 моль

4. Найдем массу Р2О5: Масса Р2О5 = n(Р2О5) молярная масса(Р2О5) = 0,2 моль 142,0 г/моль = 28,4 г

Ответ: При полном сгорании 6,2 г фосфора образуется 28,4 г оксида фосфора(V).