Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=4?

Температурный коэффициент (γ) показывает, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10 °C. В данном случае, γ=4, что означает, что при повышении температуры на 10 °C скорость реакции возрастает в 4 раза.

Теперь рассмотрим ситуацию, когда температура повышается на 20 °C. Поскольку 20 °C — это два интервала по 10 °C, можно использовать температурный коэффициент дважды.

1. При первом повышении температуры на 10 °C скорость реакции увеличивается в 4 раза.
2. При втором повышении температуры на 10 °C скорость реакции снова увеличивается в 4 раза.

Соответственно, для повышения температуры на 20 °C общее увеличение скорости реакции будет равно произведению увеличений для каждого 10-градусного интервала:

[ \text{Общее увеличение скорости} = 4 \times 4 = 16 ]

Таким образом, при повышении температуры на 20 °C, если температурный коэффициент γ=4, скорость реакции увеличится в 16 раз.

Скорость реакции увеличится в 4 раза при повышении температуры на 20 ̊C. Таким образом, если изначально скорость реакции была V, то при увеличении температуры на 20 ̊C скорость реакции станет равной 4V. Это связано с тем, что при повышении температуры увеличивается энергия частиц, что способствует более активному столкновению реагентов и увеличению вероятности успешного протекания химической реакции.