Как Этен (этилен), так и этан взаимодействуют с: 1) Cl2 2) H2 3) NaOH 4) HBr

Этен (этилен) и этан — это два различных углеводорода, которые принадлежат к разным классам соединений. Этен — это алкен с двойной связью, а этан — это алкан с одинарными связями. Рассмотрим их взаимодействие с указанными веществами:

1. Cl₂ (хлор):

   • Этен (C₂H₄) реагирует с хлором в реакции галогенирования, присоединяя молекулу хлора к двойной связи. Реакция протекает следующим образом: [ \mathrm{C_2H_4 + Cl_2 \rightarrow C_2H_4Cl_2} ] В результате образуется 1,2-дихлорэтан (C₂H₄Cl₂).

   • Этан (C₂H₆) взаимодействует с хлором в реакции радикального замещения, особенно под действием света (фотохимическая реакция): [ \mathrm{C_2H_6 + Cl_2 \rightarrow C_2H_5Cl + HCl} ] В результате образуется хлороэтан (C₂H₅Cl) и хлороводород (HCl). При избытке хлора и продолжении реакции могут образовываться более замещенные продукты.

2. H₂ (водород):

   • Этен (C₂H₄) взаимодействует с водородом в реакции гидрирования, при этом двойная связь разрывается и образуется этан: [ \mathrm{C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{катализатор} C_2H_6} ] Реакция обычно требует присутствия катализатора (например, никеля, платина или палладия).

   • Этан (C₂H₆) не реагирует с водородом, так как у него нет кратных связей, которые могли бы быть насыщены водородом.

3. NaOH (гидроксид натрия):

   • Этен (C₂H₄) обычно не реагирует с гидроксидом натрия, так как для алкенов нехарактерны реакции с основаниями при отсутствии галогенов или других функциональных групп.

   • Этан (C₂H₆) также не реагирует с гидроксидом натрия, поскольку алканы очень стабильны и не вступают в такие реакции.

4. HBr (бромоводород):

   • Этен (C₂H₄) реагирует с бромоводородом в реакции электрофильного присоединения, разрывая двойную связь и образуя бромэтан: [ \mathrm{C_2H_4 + HBr \rightarrow C_2H_5Br} ]

   • Этан (C₂H₆) не реагирует с бромоводородом в обычных условиях, так как у него нет кратных связей для электрофильного присоединения.

Таким образом, реакции этилена и этана с различными реагентами различаются в зависимости от природы их химических связей. Этен, как алкен, проявляет более высокую реакционную способность по сравнению с этаном, проще поддающимся радикальным механизмам замещения или электрофильного присоединения.

1) С Cl2:

• Этен (этилен) реагирует с Cl2 при нагревании или в присутствии катализатора, образуя хлорэтилен (винилхлорид).
• Этан не реагирует с Cl2 при нормальных условиях.

2) С H2:

• Как этен (этилен), так и этан реагируют с H2 при нагревании или в присутствии катализатора (например, палладия или никеля), образуя соответственно этилен или этан.

3) С NaOH:

• Этен (этилен) реагирует с NaOH, образуя спирт (этанол).
• Этан не подвергается реакции с NaOH при нормальных условиях.

4) С HBr:

• Этен (этилен) реагирует с HBr при нагревании или в присутствии катализатора, образуя бромэтан.
• Этан не реагирует с HBr при нормальных условиях.