Конечно, давайте разберемся с этим уравнением.
Итак, у нас есть реакция:
[ \text{K}_3\text{PO}_4 + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 + 3\text{KNO}_3 ]
Полное ионное уравнение:
Распишем растворимые вещества на ионы. Калий фосфат (( \text{K}_3\text{PO}_4 )) и нитрат серебра (( \text{AgNO}_3 )) оба растворимы в воде и диссоциируют на ионы:
[ \text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} ]
[ \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- ]
Подставим эти ионы в уравнение:
[ 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 + 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^- ]
Фосфат серебра (( \text{Ag}_3\text{PO}_4 )) выпадает в осадок и не диссоциирует, а нитрат калия (( \text{KNO}_3 )) диссоциирует полностью:
[ \text{Ag}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{осадок} ]
[ 3\text{KNO}_3 \rightarrow 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^- ]
Теперь у нас есть полное ионное уравнение:
[ 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) + 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^- ]
Сокращенное ионное уравнение:
В полном ионном уравнении мы можем увидеть, что ионы калия (( \text{K}^+ )) и нитрат-ионы (( \text{NO}_3^- )) присутствуют на обоих сторонах уравнения в одинаковых количествах. Эти ионы называются "зрительскими" ионами, так как они не участвуют в образовании осадка.
Исключив зрительские ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:
[ \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) ]
Итак, у нас есть:
Полное ионное уравнение:
[ 3\text{K}^+ + \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) + 3\text{K}^+ + 3\text{NO}_3^- ]
Сокращенное ионное уравнение:
[ \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4 (\text{осадок}) ]
Надеюсь, это поможет вам!