Для того чтобы записать уравнение реакции в ионном виде, нужно сначала записать молекулярное уравнение реакции и определить, какие вещества диссоциируют на ионы в водном растворе.
Рассмотрим реакцию между K₂SO₃ (сульфитом калия) и CaCl₂ (хлоридом кальция):
Молекулярное уравнение:
[ K_2SO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaSO_3 + 2KCl ]
Теперь распишем это уравнение в ионной форме. В водном растворе K₂SO₃ и CaCl₂ диссоциируют на ионы:
[ K_2SO_3 \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-} ]
[ CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- ]
Хлорид калия, образующийся в результате реакции, также диссоциирует в водном растворе:
[ 2KCl \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- ]
Сульфит кальция, ( CaSO_3 ), является малорастворимой солью и выпадает в осадок, поэтому его не расписывают на ионы:
[ CaSO_3 (в осадке) ]
Теперь запишем полное ионное уравнение:
[ 2K^+ + SO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- \rightarrow CaSO_3 (в осадке) + 2K^+ + 2Cl^- ]
Для того чтобы получить сокращенное ионное уравнение, исключим ионы, которые присутствуют на обеих сторонах уравнения (это ионы калия ( K^+ ) и хлора ( Cl^- ), которые называются "зрительскими ионами"):
Сокращенное ионное уравнение:
[ SO_3^{2-} + Ca^{2+} \rightarrow CaSO_3 (в осадке) ]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:
[ SO_3^{2-} + Ca^{2+} \rightarrow CaSO_3 (в осадке) ]
Это уравнение показывает, что сульфит-ион (( SO_3^{2-} )) и кальций-ион (( Ca^{2+} )) взаимодействуют, образуя осадок сульфита кальция (( CaSO_3 )).