. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III), массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид...

Для определения вещества, которое выпадет в осадок, необходимо рассмотреть реакцию между хлоридом хрома (III) и сульфидом калия:

CrCl3 + 3 K2S -> Cr2S3 + 6 KCl

Из уравнения видно, что в результате реакции выпадет осадок хромсульфида (Cr2S3).

Для определения массы осадка необходимо рассчитать количество осадка, которое образуется в результате данной реакции. Для этого сначала определим количество вещества, содержащегося в каждом из реагентов:

Молярная масса CrCl3 = 335.5 + 51 = 158 g/mol Молярная масса K2S = 239 + 32 = 110 g/mol

n(CrCl3) = m/M = 3.17/158 = 0.02 mol n(K2S) = m/M = 3.85/110 = 0.035 mol

Из уравнения реакции видно, что соотношение между CrCl3 и K2S равно 1:3, следовательно, K2S является ограничивающим реагентом. Таким образом, в результате реакции образуется 0.02 mol Cr2S3.

Молярная масса Cr2S3 = 52 + 332 = 148 g/mol m(Cr2S3) = nM = 0.02*148 = 2.96 g

Таким образом, в результате данной реакции выпадет осадок хромсульфида массой 2.96 г.

Для того чтобы определить, какое вещество выпадет в осадок и рассчитать его массу, необходимо сначала понять, какие реакции могут происходить между хлоридом хрома (III) и сульфидом калия.

1. Химическая реакция:

   [ \text{CrCl}_3 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{Cr}_2\text{S}_3 + \text{KCl} ]

   В этой реакции хлорид хрома (III) (\text{CrCl}_3) и сульфид калия (\text{K}_2\text{S}) взаимодействуют с образованием сульфида хрома (III) (\text{Cr}_2\text{S}_3), который выпадает в осадок, и хлорида калия (\text{KCl}), который остаётся в растворе.

2. Расчёт количества вещества:

   • Молярная масса (\text{CrCl}_3): (51.996 + 3 \times 35.453 = 158.36 \, \text{г/моль})
   • Молярная масса (\text{K}_2\text{S}): (2 \times 39.098 + 32.065 = 110.26 \, \text{г/моль})

   Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

   [ n(\text{CrCl}_3) = \frac{3.17}{158.36} \approx 0.02 \, \text{моль} ]

   [ n(\text{K}_2\text{S}) = \frac{3.85}{110.26} \approx 0.035 \, \text{моль} ]

3. Определение лимитирующего реагента:

   Уравнение реакции показывает, что для полной реакции 2 моля (\text{CrCl}_3) требуется 3 моля (\text{K}_2\text{S}). Расчитаем необходимое количество (\text{K}_2\text{S}) для реакции с имеющимся количеством (\text{CrCl}_3):

   [ 0.02 \, \text{моль} \, \text{CrCl}_3 \rightarrow \frac{3}{2} \times 0.02 = 0.03 \, \text{моль} \, \text{K}_2\text{S} ]

   Поскольку у нас есть 0.035 моль (\text{K}_2\text{S}), а требуется только 0.03 моль, хлорид хрома (III) является лимитирующим реагентом.

4. Масса осадка:

   Реакция производит сульфид хрома (III) (\text{Cr}_2\text{S}_3). Рассчитаем его массу:

   • Молярная масса (\text{Cr}_2\text{S}_3): (2 \times 51.996 + 3 \times 32.065 = 200.14 \, \text{г/моль})

   Согласно стехиометрии реакции, из 2 моль (\text{CrCl}_3) образуется 1 моль (\text{Cr}_2\text{S}_3).

   Для 0.02 моль (\text{CrCl}_3):

   [ n(\text{Cr}_2\text{S}_3) = \frac{0.02}{2} = 0.01 \, \text{моль} ]

   Масса (\text{Cr}_2\text{S}_3):

   [ m(\text{Cr}_2\text{S}_3) = 0.01 \times 200.14 = 2.0014 \, \text{г} ]

Таким образом, в осадок выпадет сульфид хрома (III) (\text{Cr}_2\text{S}_3) массой 2.0014 г.

В результате реакции выпадет осадок хром(III)сульфид (Cr2S3) массой 6,02 г.