К водному растовру некоторого предельного альдегида массой 10 г ( массовая доля альдегида 22%) прилили...

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы.

Из условия задачи мы знаем, что массовая доля альдегида в растворе составляет 22%, а масса раствора равна 10 г. Таким образом, масса альдегида в растворе составляет 0.22 * 10 г = 2.2 г.

После того, как мы добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, образовался осадок массой 10.8 г. Поскольку осадок образуется в результате реакции альдегида с оксидом серебра, то масса образовавшегося осадка равна массе альдегида.

Следовательно, формула исходного альдегида - это CH2O (формальдегид).

Для решения задачи сначала определим количество альдегида в растворе. Если массовая доля альдегида составляет 22%, это означает, что в 10 г раствора содержится 2,2 г альдегида (поскольку (10 \, \text{г} \times 0{,}22 = 2{,}2 \, \text{г})).

Аммиачный раствор оксида серебра ((\text{[Ag(NH}_3\text{)]}_2\text{OH})), известный как реактив Толленса, используется для окисления альдегидов до карбоновых кислот. При этом серебро восстанавливается и выпадает в виде металлического осадка.

Реакция между альдегидом и реактивом Толленса имеет следующий вид:

[ \text{RCHO} + 2\text{[Ag(NH}_3\text{)]}_2\text{OH} \rightarrow \text{RCOOH} + 2\text{Ag} + 4\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

По уравнению видно, что одна молекула альдегида приводит к образованию двух атомов серебра. Таким образом, количество вещества серебра ((\text{Ag})) может быть использовано для определения количества вещества альдегида.

Масса осадка серебра составляет 10,8 г. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Определим количество вещества серебра:

[ n(\text{Ag}) = \frac{10{,}8 \, \text{г}}{107{,}87 \, \text{г/моль}} \approx 0{,}1 \, \text{моль} ]

Поскольку одна молекула альдегида приводит к образованию двух атомов серебра, количество вещества альдегида будет равно половине от количества вещества серебра:

[ n(\text{альдегид}) = \frac{0{,}1 \, \text{моль}}{2} = 0{,}05 \, \text{моль} ]

Теперь определим молярную массу альдегида:

[ M(\text{альдегид}) = \frac{2{,}2 \, \text{г}}{0{,}05 \, \text{моль}} = 44 \, \text{г/моль} ]

Молярная масса 44 г/моль соответствует ацетальдегиду ((\text{CH}_3\text{CHO})), так как:

[ M(\text{CH}_3\text{CHO}) = 12 + 3 \times 1 + 12 + 16 + 1 = 44 \, \text{г/моль} ]

Таким образом, исходный альдегид — это ацетальдегид, (\text{CH}_3\text{CHO}).