К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция....

Для решения данной задачи сначала определим количество вещества карбоната калия в исходном растворе. Молярная масса K2CO3 (карбоната калия) равна 138,21 г/моль. Тогда количество вещества карбоната калия можно найти по формуле:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 110,4 г / 138,21 г/моль ≈ 0,799 моль

Затем найдем количество вещества кальция в реакции между карбонатом калия и нитратом кальция. Реакция между этими веществами приводит к образованию карбоната кальция и нитрата калия. Уравнение реакции:

K2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что один моль карбоната калия реагирует с одним моль нитрата кальция, поэтому количество вещества Ca(NO3)2 равно количеству вещества K2CO3:

n(Ca(NO3)2) = 0,799 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) равна 100,09 г/моль. Масса образовавшегося осадка равна:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,799 моль 100,09 г/моль ≈ 79,9 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция при реакции карбоната калия с нитратом кальция составит примерно 79,9 г.

Для решения этой задачи начнем с расчета количества карбоната калия (K2CO3), который реагирует с нитратом кальция (Ca(NO3)2) в растворе.

Дано:

• Масса раствора карбоната калия = 110,4 г
• Массовая доля карбоната калия = 5%
• Реакция с нитратом кальция приводит к образованию карбоната кальция (CaCO3) и нитрата калия (KNO3).

Реакция: [ 2 K_2CO_3 + 2 Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2 CaCO_3 + 4 KNO_3 ]

Найти:

• Масса осадка карбоната кальция (CaCO_3).

Решение:

1. Вычисление массы карбоната калия (K2CO3) в растворе: [ \text{Масса K}_2\text{CO}_3 = \text{Общая масса раствора} \times \text{Массовая доля K}_2\text{CO}_3 ] [ \text{Масса K}_2\text{CO}_3 = 110,4 \, \text{г} \times 0,05 = 5,52 \, \text{г} ]

2. Молярная масса K2CO3:

   • K = 39 г/моль
   • C = 12 г/моль
   • O = 16 г/моль [ \text{Молярная масса K}_2\text{CO}_3 = 2 \times 39 + 12 + 3 \times 16 = 138 \, \text{г/моль} ]

3. Количество молей K2CO3: [ \text{Моль K}_2\text{CO}_3 = \frac{\text{Масса K}_2\text{CO}_3}{\text{Молярная масса K}_2\text{CO}_3} ] [ \text{Моль K}_2\text{CO}_3 = \frac{5,52 \, \text{г}}{138 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль} ]

4. По стехиометрии реакции, моль CaCO3 равен молю K2CO3: [ \text{Моль CaCO}_3 = 0,04 \, \text{моль} ]

5. Молярная масса CaCO3:

   • Ca = 40 г/моль
   • C = 12 г/моль
   • O = 16 г/моль [ \text{Молярная масса CaCO}_3 = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль} ]

6. Масса CaCO3: [ \text{Масса CaCO}_3 = \text{Моль CaCO}_3 \times \text{Молярная масса CaCO}_3 ] [ \text{Масса CaCO}_3 = 0,04 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г} ]

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция (CaCO3) составляет 4 грамма.