К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите...

К сожалению, я не могу написать ответ на листочке, но я могу подробно объяснить решение задачи текстом.

В этой задаче нужно определить массу осадка сульфида меди (CuS), который образуется при реакции хлорида меди (CuCl2) с сульфидом натрия (Na2S).

1. Определим количество хлорида меди (II) в растворе:

   • Масса раствора = 27 г
   • Массовая доля CuCl2 = 10%

   Масса CuCl2 = 27 г * 0,10 = 2,7 г

2. Найдем количество вещества CuCl2:

   • Молярная масса CuCl2 = 63,5 (Cu) + 2 * 35,5 (Cl) = 134 г/моль

   Количество вещества CuCl2 = 2,7 г / 134 г/моль ≈ 0,0201 моль

3. Напишем уравнение реакции:

   [ \text{CuCl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + 2\text{NaCl} ]

   Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль Na2S, образуя 1 моль CuS.

4. Определим количество вещества CuS:

   Так как количество вещества CuCl2 = 0,0201 моль, то и количество вещества CuS будет равно 0,0201 моль (по стехиометрии реакции).

5. Найдем массу образовавшегося CuS:

   • Молярная масса CuS = 63,5 (Cu) + 32 (S) = 95,5 г/моль

   Масса CuS = 0,0201 моль * 95,5 г/моль ≈ 1,92 г

Итак, масса выпавшего осадка CuS составляет примерно 1,92 г.

Для решения данной задачи нужно учитывать, что в реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия образуется осадок меди (II) сульфида. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Сначала найдем количество вещества хлорида меди (II) в растворе:

n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) n(CuCl2) = 27 г / (63.5 + 2*35.5) г/моль = 0.2 моль

Так как массовая доля хлорида меди (II) составляет 10%, то масса меди в растворе равна:

m(Cu) = m(CuCl2) (263.5 g/mol) / (63.5 + 235.5) = 27 г 263.5 / (63.5 + 235.5) = 5.4 г

Теперь найдем количество вещества сульфида натрия, необходимое для полного осаждения меди:

n(Na2S) = n(CuCl2) / 1 = 0.2 моль

Так как соединение Na2S содержит 2 атома натрия, то масса сульфида натрия равна:

m(Na2S) = n(Na2S) (223 + 32) г = 0.2 моль (223 + 32) г = 20 г

Поскольку в реакции используется избыток сульфида натрия, то все медь из раствора осаждается. Следовательно, масса выпавшего осадка меди (II) сульфида равна массе меди в растворе:

m(CuS) = 5.4 г

Ответ: масса выпавшего осадка меди (II) сульфида составляет 5.4 г.