Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести сколько процентов или массовых долей это составляет от теорического возможного выхода(С дано,решением желательно)
Из 140 т жженой извести получили 182 т гашеной извести сколько процентов или массовых долей это составляет от теорического возможного выхода(С дано,решением желательно)
Для начала давайте разберемся с химическими реакциями, которые происходят при получении гашеной извести из жженой извести.
Жженая известь (оксид кальция, CaO) взаимодействует с водой, образуя гашеную известь (гидроксид кальция, Ca(OH)₂).
Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом: [ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} → \text{Ca(OH)}_2 ]
Теперь рассмотрим молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:
Молекулярная масса CaO: ( \text{Ca} = 40 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ) [ \text{М(CaO)} = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} ]
Молекулярная масса H₂O: ( \text{H} = 1 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ) [ \text{М(H}_2\text{O)} = 2 \times 1 + 16 = 18 \, \text{г/моль} ]
Молекулярная масса Ca(OH)₂: ( \text{Ca} = 40 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль}, \, \text{H} = 1 \, \text{г/моль} ) [ \text{М(Ca(OH)}_2\text{)} = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74 \, \text{г/моль} ]
Теперь, зная молекулярные массы, можем определить теоретический выход гашеной извести.
Из уравнения реакции видно, что 56 г CaO реагируют с 18 г H₂O, образуя 74 г Ca(OH)₂.
Таким образом, если у нас имеется 140 т (или 140,000 кг) жженой извести (CaO), теоретически мы можем получить следующую массу гашеной извести (Ca(OH)₂):
[ \frac{74 \, \text{г (Ca(OH)}_2\text{)}}{56 \, \text{г (CaO)}} = \frac{74}{56} \approx 1.321 ]
Тогда теоретический выход гашеной извести из 140 т жженой извести будет:
[ 140,000 \, \text{кг} \times 1.321 \approx 184,940 \, \text{кг} ]
Теперь нам нужно сравнить этот теоретический выход с фактическим выходом, который составил 182 т (или 182,000 кг).
Процент выхода можно найти по формуле: [ \text{Процент выхода} = \left( \frac{\text{Фактический выход}}{\text{Теоретический выход}} \right) \times 100\% ]
Подставим значения: [ \text{Процент выхода} = \left( \frac{182,000 \, \text{кг}}{184,940 \, \text{кг}} \right) \times 100\% \approx 98.41\% ]
Итак, фактический выход гашеной извести составляет примерно 98.41% от теоретически возможного выхода.
Дано: масса жженой извести = 140 т масса гашеной извести = 182 т
Требуется найти процент или массовую долю гашеной извести от теоретического возможного выхода.
Решение:
Теоретический выход = 140 т + 42 т = 182 т
Ответ: массовая доля гашеной извести от теоретического возможного выхода составляет 100%.
