Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:...

1. Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH^-
2. Na2CO3 -> 2Na^+ + CO3^2-
3. Na3PO4 -> 3Na^+ + PO4^3-
4. HNO3 -> H^+ + NO3^-
5. KOH -> K^+ + OH^-
6. Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH^-
7. H2SO3 -> 2H^+ + SO3^2-
8. Ca(NO3)2 -> Ca^2+ + 2NO3^-
9. Ca3(PO4)2 -> 3Ca^2+ + 2PO4^3-
10. H2S -> 2H^+ + S^2-
11. NaOH -> Na^+ + OH^-
12. HBr -> H^+ + Br^-

Для написания уравнений диссоциации в водных растворах важно знать степень ионизации каждого вещества. Ниже представлены уравнения диссоциации для указанных веществ:

1. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) — является слаборастворимым: [ \text{Ca(OH)}_2 \ (s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} \ (aq) + 2\text{OH}^- \ (aq) ]

2. Na₂CO₃ (карбонат натрия) — растворим: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 \ (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ \ (aq) + \text{CO}_3^{2-} \ (aq) ]

3. Na₃PO₄ (фосфат натрия) — растворим: [ \text{Na}_3\text{PO}_4 \ (aq) \rightarrow 3\text{Na}^+ \ (aq) + \text{PO}_4^{3-} \ (aq) ]

4. HNO₃ (азотная кислота) — сильная кислота: [ \text{HNO}_3 \ (aq) \rightarrow \text{H}^+ \ (aq) + \text{NO}_3^- \ (aq) ]

5. KOH (гидроксид калия) — растворим: [ \text{KOH} \ (aq) \rightarrow \text{K}^+ \ (aq) + \text{OH}^- \ (aq) ]

6. Ba(OH)₂ (гидроксид бария) — растворим: [ \text{Ba(OH)}_2 \ (aq) \rightarrow \text{Ba}^{2+} \ (aq) + 2\text{OH}^- \ (aq) ]

7. H₂SO₃ (сернистая кислота) — средне сильная кислота: [ \text{H}_2\text{SO}_3 \ (aq) \rightarrow 2\text{H}^+ \ (aq) + \text{SO}_3^{2-} \ (aq) ]

8. Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция) — растворим: [ \text{Ca(NO}_3)_2 \ (aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+} \ (aq) + 2\text{NO}_3^- \ (aq) ]

9. Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция) — плохо растворим: [ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 \ (s) \rightleftharpoons 3\text{Ca}^{2+} \ (aq) + 2\text{PO}_4^{3-} \ (aq) ]

10. H₂S (сероводород) — слабая кислота: [ \text{H}_2\text{S} \ (aq) \rightleftharpoons 2\text{H}^+ \ (aq) + \text{S}^{2-} \ (aq) ]

11. NaOH (гидроксид натрия) — растворим: [ \text{NaOH} \ (aq) \rightarrow \text{Na}^+ \ (aq) + \text{OH}^- \ (aq) ]

12. HBr (бромоводородная кислота) — сильная кислота: [ \text{HBr} \ (aq) \rightarrow \text{H}^+ \ (aq) + \text{Br}^- \ (aq) ]

Каждое уравнение показывает, как молекулы или ионные соединения в растворе распадаются на составляющие ионы. Сильные кислоты и растворимые основания полностью диссоциируют, в то время как слабые кислоты и основания диссоциируют не полностью.