Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: SO2+K2Cr2O7+H2SO4→Cr2(SO4)3+H2O....

Для составления уравнения реакции по данной схеме сначала нужно определить окислитель и восстановитель. В данной реакции вещества SO2 и K2Cr2O7 участвуют в окислительно-восстановительном процессе.

SO2 в данной реакции окисляется до Cr2(SO4)3, поэтому SO2 является восстановителем. K2Cr2O7, в свою очередь, восстанавливается до Cr2(SO4)3, поэтому K2Cr2O7 является окислителем.

Теперь можем составить уравнение реакции с использованием электронного баланса:

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O

2SO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O + K2SO4

Таким образом, уравнение реакции по заданной схеме выглядит следующим образом: 2SO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O + K2SO4.

Рассмотрим реакцию, в которой участвуют диоксид серы (SO2), дихромат калия (K2Cr2O7) и серная кислота (H2SO4), а в результате образуются сульфат хрома (III) (Cr2(SO4)3) и вода (H2O). Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо определить изменения степеней окисления элементов и сбалансировать их.

1. Запишем исходные продукты и их степени окисления:

   • SO2 (S: +4)
   • K2Cr2O7 (Cr: +6)
   • H2SO4 (H: +1, S: +6, O: -2)

2. Запишем продукты реакции и их степени окисления:

   • Cr2(SO4)3 (Cr: +3)
   • H2O (H: +1, O: -2)

3. Определим изменения степеней окисления для элементов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции:

   • Серо в SO2 переходит от +4 к +6 в H2SO4.
   • Хром в K2Cr2O7 переходит от +6 к +3 в Cr2(SO4)3.

4. Составим полуреакции окисления и восстановления:

   • Окисление: ( \text{SO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 ) [ \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2\text{e}^- ]

• Восстановление: ( \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 ) [ 2\text{Cr}^{+6} + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{+3} ]

1. Уравняем число электронов, отданных в окислении и принятых в восстановлении:
   • Для окисления умножим на 3: [ 3\text{S}^{+4} \rightarrow 3\text{S}^{+6} + 6\text{e}^- ]

• Для восстановления умножим на 1: [ 2\text{Cr}^{+6} + 6\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cr}^{+3} ]

1. Объединим полуреакции: [ 3\text{SO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 ]

2. Балансировка кислорода и водорода:

   • Общее количество атомов кислорода слева: [ 3\text{SO}_2 = 6\text{O} ] [ \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 = 7\text{O} ] [ \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{O} ]

Суммарно: ( 6 + 7 = 13 \text{O} )

• Общее количество атомов кислорода справа: [ 3\text{H}_2\text{SO}_4 = 12\text{O} ] [ \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 = 12\text{O} ]

  Суммарно: ( 12 + 12 = 24 \text{O} )

  Для уравнивания добавим ( H_2O ): [ 3\text{SO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2O ]

Теперь уравнение сбалансировано по количеству атомов и по заряду.

1. Определим окислитель и восстановитель:
   • Окислитель: ( K_2Cr_2O_7 ), так как хром в нем принимает электроны, переходя из степени окисления +6 в +3.
   • Восстановитель: ( SO_2 ), так как сера в нем отдает электроны, переходя из степени окисления +4 в +6.

Итак, уравнение реакции с использованием метода электронного баланса: [ 3\text{SO}_2 + \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2O ]

Окислитель: ( K_2Cr_2O_7 ) Восстановитель: ( SO_2 )