I ЗАДАНИЕ. Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2-периода ПС проявляет: а)...

I ЗАДАНИЕ: а) бор; б) электронов на внешнем энергетическом уровне; г)и окисляются, и восстанавливаются; г) изменяется без какой-либо закономерности; а) постоянно увеличивается; а) Са(OH)2.

II ЗАДАНИЕ: 4Li + O2 = 2Li2O Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + Cl2 = CaCl2 Mg + TiO2 = MgO + Ti 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2

I ЗАДАНИЕ: а) бор б) электронов на внешнем энергетическом уровне в) не изменяют степени окисления атомов г) уменьшается д) изменяется без какой-либо закономерности е) Ca(OH)2

II ЗАДАНИЕ: 4Li + O2 = 2Li2O Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 Ca + Cl2 = CaCl2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2 = 2KOH

I ЗАДАНИЕ.

1. Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода проявляет:

   • г) литий.

   Объяснение: Металлические свойства элементов уменьшаются слева направо в периоде. Литий (Li) находится в 1-й группе и является щелочным металлом, в то время как бор и бериллий ближе к неметаллам. Натрий не может быть ответом, так как он относится к 3-му периоду.

2. По строению атомов металлы Ca, Mg и Ba сходны числом:

   • б) электронов на внешнем энергетическом уровне.

   Объяснение: Все три элемента — кальций (Ca), магний (Mg) и барий (Ba) — принадлежат к 2-й группе (щелочноземельные металлы) и имеют по два электрона на внешнем энергетическом уровне.

3. Металлы, образованные химическими элементами I группы главной подгруппы, в химических реакциях:

   • б) только окисляются.

   Объяснение: Щелочные металлы (группа I) имеют один электрон на внешнем энергетическом уровне и обычно теряют его в химических реакциях, окисляясь и превращаясь в катионы.

4. В ряду K Na Li электроотрицательность атомов:

   • а) уменьшается.

   Объяснение: Электроотрицательность уменьшается по мере движения вниз по группе в периодической таблице, так как атомы становятся больше и внешние электроны удаляются дальше от ядра.

5. В ряду Na Mg Al химическая активность металлов:

   • б) постоянно уменьшается.

   Объяснение: В этом ряду активность металлов уменьшается, поскольку алюминий более стабилен и менее реактивен, чем натрий и магний.

6. В ряду превращений СаСО3 → X → Cа(OH)2 → CаSO4, X – это:

   • б) СаO.

   Объяснение: СаСО3 (карбонат кальция) при нагревании разлагается на СаО (оксид кальция) и CO2. Затем оксид кальция при реакции с водой образует гидроксид кальция (Ca(OH)2).

II ЗАДАНИЕ. Допишите уравнения реакций.

1. Li + O2 → 2Li2O

2. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

3. Ca + Cl2 → CaCl2

4. 2Mg + TiO2 → 2MgO + Ti

5. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

6. 2K + H2 → 2KH

Эти уравнения показывают основные реакции металлов с кислородом, водой, соляной кислотой, и другими веществами, демонстрируя их химическую активность.