И для этилена, и для ацетилена характерны: 1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ) 2) наличие σ- и π-связей...

1) Взаимодействие с оксидом меди (II) происходит посредством образования комплексов, что позволяет использовать данные соединения в качестве катализаторов для различных органических реакций.

2) Наличие σ- и π-связей в молекулах этилена и ацетилена обусловлено строением этих молекул, где σ-связи обеспечивают простое соединение атомов углерода, а π-связи являются двойными связями и обеспечивают возможность реакций с другими молекулами.

3) Sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах этилена и ацетилена обусловлена строением этих молекул, где атомы углерода образуют трехцентровые σ-связи с использованием sp2-орбиталей.

4) Реакция гидрирования для этилена и ацетилена является возможной, где молекулы гидрируются с образованием соответствующих алканов.

5) Горение на воздухе возможно для этилена и ацетилена, где происходит реакция с кислородом с образованием углекислого газа и воды.

6) Реакции замещения также могут происходить с участием этилена и ацетилена, где происходит замена одного или нескольких атомов в молекуле на другие радикалы или функциональные группы.

Этилен (C₂H₄) и ацетилен (C₂H₂) — это углеводороды, которые имеют свои уникальные химические свойства, но также и общие черты. Рассмотрим каждый из предложенных пунктов:

1. Взаимодействие с оксидом меди (II):

   • Этилен и ацетилен могут взаимодействовать с оксидом меди (II) (CuO). В этом процессе происходит окисление углеводородов. Например, при пропускании этилена или ацетилена через нагретый оксид меди (II), образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O), а оксид меди (II) восстанавливается до металлической меди.

2. Наличие σ- и π-связей в молекулах:

   • В этилене (C₂H₄) имеется одна σ-связь и одна π-связь между углеродными атомами (двойная связь C=C), и по две σ-связи между углеродом и водородом.
   • В ацетилене (C₂H₂) присутствует одна σ-связь и две π-связи между углеродными атомами (тройная связь C≡C), и по одной σ-связи между углеродом и водородом.

3. sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах:

   • В этилене углеродные атомы находятся в состоянии sp²-гибридизации, что приводит к образованию плоской структуры с углом 120° между связями.
   • В ацетилене углеродные атомы находятся в состоянии sp-гибридизации, что приводит к линейной структуре с углом 180° между связями, а не sp²-гибридизации.

4. Реакция гидрирования:

   • Этилен легко вступает в реакцию гидрирования, превращаясь в этан (C₂H₆) при наличии катализатора (например, никеля).
   • Ацетилен также подвергается гидрированию, проходя через стадию этилена и дальше до этана при избытке водорода и подходящих условиях.

5. Горение на воздухе:

   • Этилен при сгорании на воздухе образует углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O), выделяя значительное количество тепла.
   • Ацетилен также горит на воздухе с выделением большого количества тепла, при этом образуются углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Ацетиленовое пламя известно своей высокой температурой и используется в сварке.

6. Реакции замещения:

   • Для этилена реакции замещения менее характерны, так как он более склонен к реакциям присоединения из-за своей двойной связи.
   • Ацетилен, несмотря на наличие тройной связи, может вступать в реакции замещения, особенно в присутствии сильных оснований, например, ацетилен может образовывать ацетилениды с металлами.

Таким образом, для этилена и ацетилена характерны все перечисленные свойства, за исключением sp²-гибридизации у ацетилена, который имеет sp-гибридизацию.