HNO3+HCL=CL2+NO+H2O расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель

Данное уравнение химической реакции представляет собой реакцию окисления нитрата серебра HNO3 хлоридом водорода HCl, в результате которой образуются хлор Cl2, оксид азота(II) NO и вода H2O.

Уравнение реакции с правильными коэффициентами:

2HNO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2NO + 10H2O

В данной реакции окислитель - HNO3, а восстановитель - HCl.

2HNO3 + 6HCl = Cl2 + 2NO + 4H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: HCl

Для решения задачи о расстановке коэффициентов в данном уравнении, а также для определения окислителя и восстановителя, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

[ \text{HNO}_3 + \text{HCl} = \text{Cl}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} ]

2. Определим степени окисления элементов:

• В азотной кислоте (HNO₃): азот имеет степень окисления +5.
• В соляной кислоте (HCl): хлор имеет степень окисления -1.
• В хлоре (Cl₂): хлор имеет степень окисления 0.
• В оксиде азота (NO): азот имеет степень окисления +2.
• В воде (H₂O): водород имеет степень окисления +1, кислород -2.

3. Определим изменения степеней окисления:

• Азот в HNO₃ изменяет степень окисления с +5 до +2 (в NO).
• Хлор в HCl изменяет степень окисления с -1 до 0 (в Cl₂).

4. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: вещество, которое принимает электроны. В данном случае азот в HNO₃ снижает свою степень окисления с +5 до +2.
• Восстановитель: вещество, которое отдаёт электроны. В данном случае хлор в HCl увеличивает свою степень окисления с -1 до 0.

5. Составим полуреакции:

• Полуреакция восстановления (азот): [ \text{NO}_3^- + 4\text{H}^+ + 3e^- \rightarrow \text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} ]
• Полуреакция окисления (хлор): [ 2\text{Cl}^- - 2e^- \rightarrow \text{Cl}_2 ]

6. Уравняем количество электронов:

Чтобы уравнять количество электронов, необходимо умножить полуреакцию восстановления на 2, а полуреакцию окисления на 3:

• Полуреакция восстановления (умножена на 2): [ 2\text{NO}_3^- + 8\text{H}^+ + 6e^- \rightarrow 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]
• Полуреакция окисления (умножена на 3): [ 6\text{Cl}^- - 6e^- \rightarrow 3\text{Cl}_2 ]

7. Сложим уравнения:

[ 2\text{NO}_3^- + 8\text{H}^+ + 6\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} + 3\text{Cl}_2 ]

8. Добавим водородные ионные соединения:

[ 2\text{HNO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} + 3\text{Cl}_2 ]

Итоговое уравнение с коэффициентами:

[ 2\text{HNO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 3\text{Cl}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: HNO₃ (азот в степени окисления +5).
• Восстановитель: HCl (хлор в степени окисления -1).

Итак, уравнение реакции с расставленными коэффициентами выглядит следующим образом: [ 2\text{HNO}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 3\text{Cl}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]