Для решения ионного уравнения реакции между нитратом железа(III) (Fe(NO₃)₃) и гидроксидом калия (KOH), начнем с написания молекулярного уравнения:
[ Fe(NO_3)_3 (aq) + 3KOH (aq) \rightarrow Fe(OH)_3 (s) + 3KNO_3 (aq) ]
Теперь распишем это уравнение в ионной форме. Вещества, которые полностью диссоциируют в растворе, будут записаны в виде их ионов:
[ Fe^{3+} (aq) + 3NO_3^- (aq) + 3K^+ (aq) + 3OH^- (aq) \rightarrow Fe(OH)_3 (s) + 3K^+ (aq) + 3NO_3^- (aq) ]
Обратите внимание, что ионы нитрата (( NO_3^- )) и ионы калия (( K^+ )) присутствуют как на левой, так и на правой стороне уравнения. Они являются зрительными ионами и не участвуют непосредственно в образовании осадка. Исключим их из уравнения:
[ Fe^{3+} (aq) + 3OH^- (aq) \rightarrow Fe(OH)_3 (s) ]
Таким образом, ионное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:
[ Fe^{3+} (aq) + 3OH^- (aq) \rightarrow Fe(OH)_3 (s) ]
В результате реакции между нитратом железа(III) и гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(III) (( Fe(OH)_3 )), который выпадает в виде твердого вещества.