Fe+HCl= полное и сокращенное ионные уравнения

Железо (Fe) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) и образует хлорид железа и водород.

Полное ионное уравнение: Fe(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Fe²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H₂(g)

Сокращенное ионное уравнение: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Fe + HCl = FeCl2 + H2

Полное ионное уравнение: Fe(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) = Fe2+(aq) + 2Cl-(aq) + H2(g)

Сокращенное ионное уравнение: Fe(s) + 2HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(g)

Реакция железа (Fe) с соляной кислотой (HCl) является классическим примером реакции металла с кислотой, в результате которой образуется соль и выделяется водород. Давайте разберем это подробнее.

Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 ]

В этом уравнении железо (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя хлорид железа(II) (FeCl₂) и выделяя водород (H₂).

Полное ионное уравнение

Чтобы записать полное ионное уравнение, необходимо учитывать, что соляная кислота и хлорид железа(II) в водном растворе диссоциируют на ионы. Железо (Fe) в этом случае остается в атомарном состоянии, так как это металлическое железо:

[ \text{Fe (s)} + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + \text{H}_2 (g) ]

Сокращенное ионное уравнение

При написании сокращенного ионного уравнения нужно убрать ионы, которые не изменяются в ходе реакции, т.е. ионы, которые присутствуют в одинаковых количествах в обоих частях уравнения. В данном случае это хлорид-анионы (Cl⁻):

[ \text{Fe (s)} + 2\text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{H}_2 (g) ]

Таким образом, сокращенное ионное уравнение показывает только те частицы, которые принимают непосредственное участие в реакции.

Объяснение

1. Молекулярное уравнение показывает общую картину реакции, где железо взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид железа(II) и водород.
2. Полное ионное уравнение детализирует этот процесс, показывая все ионы, участвующие в реакции.
3. Сокращенное ионное уравнение фокусируется только на тех ионах, которые непосредственно участвуют в химическом изменении, убирая "зрительские" ионы (в данном случае Cl⁻).

Такая детализация помогает лучше понять механизмы химических реакций и их ионные процессы.