FeCl2+NaOH в молекулярном виде, полном ионном и сокращенном ионном

FeCl2+NaOH в молекулярном виде представляет собой соединение железа$II$ хлорида и гидроксида натрия.

1. Полное ионное уравнение: FeCl2 + 2NaOH -> Fe$OH$2 + 2NaCl

2. Сокращенное ионное уравнение: Fe^2+ + 2OH^- + 2Cl^- -> Fe$OH$2 + 2Na^+ + 2Cl^-

Для реакции между хлоридом железа$II$ ${\text{FeCl}}_2$ и гидроксидом натрия $\text{NaOH}$, давайте разберемся, как выглядят молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.

Молекулярное уравнение: В молекулярном виде уравнение записывается с использованием химических формул веществ, участвующих в реакции, без разделения на ионы: ${\text{FeCl}}_2+2\text{NaOH}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow +2\text{NaCl}$ Здесь ${\text{Fe(OH)}}_2$ выпадает в осадок $обозначенсимволом(\downarrow$), а $\text{NaCl}$ остается в растворе.

Полное ионное уравнение: В этом уравнении все электролиты, которые диссоциируют в растворе, записываются в виде ионов: ${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Na}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow +2{\text{Na}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}$ Здесь видно, как ионы взаимодействуют друг с другом, образуя осадок гидроксида железа$II$.

Сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении показаны только те ионы, которые участвуют в химической реакции, то есть все зрительские ионы $ионы,которыенеизменяютсявходереакции$ исключаются: ${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow$ Это уравнение показывает, что ионы железа$II$ и гидроксид-ионы реагируют с образованием осадка гидроксида железа$II$.

Таким образом, можно наглядно видеть, как происходит реакция и что образуется в результате.