FeCl2+NaOH в молекулярном виде, полном ионном и сокращенном ионном
FeCl2+NaOH в молекулярном виде, полном ионном и сокращенном ионном
FeCl2+NaOH в молекулярном виде представляет собой соединение железа(II) хлорида и гидроксида натрия.
Полное ионное уравнение: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
Сокращенное ионное уравнение: Fe^2+ + 2OH^- + 2Cl^- -> Fe(OH)2 + 2Na^+ + 2Cl^-
Для реакции между хлоридом железа(II) ( \text{FeCl}_2 ) и гидроксидом натрия ( \text{NaOH} ), давайте разберемся, как выглядят молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Молекулярное уравнение: В молекулярном виде уравнение записывается с использованием химических формул веществ, участвующих в реакции, без разделения на ионы: [ \text{FeCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} ] Здесь ( \text{Fe(OH)}_2 ) выпадает в осадок (обозначен символом ( \downarrow )), а ( \text{NaCl} ) остается в растворе.
Полное ионное уравнение: В этом уравнении все электролиты, которые диссоциируют в растворе, записываются в виде ионов: [ \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- ] Здесь видно, как ионы взаимодействуют друг с другом, образуя осадок гидроксида железа(II).
Сокращенное ионное уравнение: В сокращенном ионном уравнении показаны только те ионы, которые участвуют в химической реакции, то есть все зрительские ионы (ионы, которые не изменяются в ходе реакции) исключаются: [ \text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow ] Это уравнение показывает, что ионы железа(II) и гидроксид-ионы реагируют с образованием осадка гидроксида железа(II).
Таким образом, можно наглядно видеть, как происходит реакция и что образуется в результате.
